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研究性學習小組為了探究綠礬受熱分解的產物，設計了如圖所示的實驗：

（1）實驗小組的實驗報告如下，請補充完整（假設實驗后用氮氣將反應裝置中產生的氣體產物全部排出并被C中的溶液吸收）：

	實驗記錄	實驗分析或實驗結論
現象	硬質玻璃管內物質由綠色變為紅棕色	說明生成的物質有
	干燥管內物質顏色由白色變為   色	說明生成的物質有
數據	稱取綠礬樣品質量11.12g
	C裝置增重1.28g	說明生成SO2   g
	A裝置中生成白色沉淀4.66g	說明生成SO3   g

（2）該小組的實驗中所用濃硫酸的作用是，堿石灰的作用是．
（3）根據實驗分析，寫出綠礬分解的化學方程式．
（4）有同學指出，該實驗的設計復雜且有多處不妥，提出實驗中無需稱量樣品質量和C裝置增重以及A裝置中生成白色沉淀質量，只需在A、D之間連接一個盛有的洗氣裝置即可達到實驗目的．
（5）若實驗中綠礬樣品分解不完全，如何設計簡易的實驗證明綠礬樣品沒有完全分解？．
（6）中國古代煉丹士將綠礬放在蒸餾釜中煅燒得到一種油狀液體，稱為“綠礬油”．“綠礬油”即是指（填寫化學式）．

化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環節．下列對化學反應終點的判斷不正確的是
A．向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，靜置，向上層清液中繼續滴加Na₂CO₃溶液，若無沉淀，說明Ba²⁺已經完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）₂，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經完全水解
C．將Na₂SO₄?10H₂O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和
工業上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的另外兩種氧化物）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如下圖：

（1）鋁土礦中所含元素在地殼中的含量位于前四位，則所含兩種雜質是、．
（2）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式是．
（3）步驟Ⅴ中的陽極反應式是．
（4）濾液c可通過如下方法轉化為溶液B和氣體C而循環使用，則①中發生反應的化學方程式為

MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質．
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是．
A、把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗．

實驗	酸或堿	現象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速變棕褐色

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是．
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^-的離子方程式．
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL．其配制方法是：用量筒量取mL30%H₂O₂溶液放入（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI+H₂O₂=KOH+I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用．請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確．
．
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是（填序號）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其正極的電極反應式為．

實驗室進行某項實驗并檢驗反應產物的裝置如圖1所示．
將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖1進行實驗，實驗現象記錄如下：
①黑色氧化銅粉末變為光亮紅色；
②無水硫酸銅粉末變藍色
③廣口瓶收集到一種新生成的無色氣體
（1）虛線框內是否應添加必要的干燥裝置？（填“是”或“否”），若需要，應選擇右圖2中的干燥裝置是（填編號，若不需要，該空可不填）．
（2）在實驗中NaOH固體的作用是．
（3）最終廣口瓶中收集到的氣體是，CuO粉末處發生化學反應方程式為．
（4）洗氣瓶中的試劑是，去掉此裝置有何影響？．
（5）實驗時充分加熱，至硬質玻璃管裝置質量不再減輕為止．實驗完畢后，測得收集到的氣體體積為a L（已折算為標注狀況）．則若用CH₄還原同樣多CuO，理論上最少需要CH₄的體積為（標準狀況，用含字母a的代數式表示）L．

據報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內壁上的銀時產生的有毒氣體污染環境，體現“綠色化學”的理念，某學�；顒有〗M利用該反應清洗試管內壁上的銀，并進一步研究反應的機理．他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質反應條件為加熱），設計并完成了以下實驗．
第一步  清洗：取10mL 10% H₂O₂溶液清洗附有銀的試管．反應劇烈，并產生大量的氣體（經驗證為氧氣），試管內壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a．用激光照射液體a能看到丁達爾效應．
第二步  探究反應原理：取2支試管，分別取液體a約1mL，稀釋至3mL得液體b．
學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗
學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出現白色沉淀．
通過上述實驗，他們認為H₂O₂氧化了銀單質．請回答：
（1）液體a在分散系分類中屬于．
（2）操作x名稱是．
（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是（填序號）．
①液體a中的銀元素大多數以銀單質的形式存在
②過量的H₂O₂將I^-氧化為I₂
③加入的碘化鉀溶液量太少
（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是．
（5）如果銀與H₂O₂反應生成的物質對H₂O₂的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質是．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，因該物質具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關注．
（1）高錳酸鉀制備方法之一為：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；
②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；
③加KOH至飽和，使K₂FeO₄充分析出，再經純化得產品，其純度在95%以上．
請回答下列問題：
①氯堿工業中制備氯氣的化學方程式是；
②溫度過高會導致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產物之一是氯酸鉀（KClO₃），另一種產物應該是（寫化學式）．
③制備過程有一步反應如下，請配平方程式（將計量數填入橫線里）：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═FeO

2- 4

+Cl^-+H₂0
④若要制備200g純度為99%的K₂FeO₄產品，則需要氯化鈉的質量至少為多少？（體現計算過程）
（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質，進行如下兩種實驗：
實驗一：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe

O

2- 4

濃度為1.0mmol?L^-1 （1mmol?L^-1=1×10^-3mol?L^-1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖1．
實驗二：將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe

O

2- 4

濃度為1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖2．
①實驗一的目的是；
②實驗二可得出的結論是；
③高鐵酸鉀在水中的反應為：4Fe

O

2- 4

+10H₂O?Fe（OH）+8OH^-+3O₂↑
由圖l可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是．

如圖表示一些物質間的從屬關系，不正確的是（　�。�

	X	Y	Z	H
A	分散系	膠體	溶液	煙
B	電解質	酸	堿	鹽
C	元素周期表的縱列	主族	副族	鹵族
D	化合物	共價化合物	離子化合物	酸

在物質分類中，前者包含后者的是（　　）

下列對物質的分類正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F六種有機化合物轉化關系如圖所示．

（1）A核磁共振有4個吸收峰，化合物A中的含氧官能團名稱是；
（2）核磁共振氫譜顯示E分子內有5種不同環境的氫原子，其個數比是（按碳鏈從前到后的順序）；
（3）由E生成F的反應方程式是；
（4）B的分子式是；
（5）與A具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是．