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乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應的時間均相同．

溫度 （℃）	乙醇轉化率 （%）	有機產物含量 （體積分數）
		乙烯（%）	乙醚（%）
115	20	8.7	90.2
135	68	16.7	82.2
155	88	32.3	66.8
175	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明（填序號）；
a．乙醇的轉化率越高　b．反應進行得越完全　c．達到平衡時乙醇的濃度越大　d．化學反應速率越快
（4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是．
（5）若用乙醇作為堿性燃料電池的原料，請寫出負極的電極反應方程式．

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．
完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式．
（2）稱取1.840g蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．實驗中所需的定量儀器除滴定管、電子天平外，還有．樣品中NaHCO₃的質量分數為．（保留3個有效數字）
（3）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響 （選填“偏  高”、“偏低”或“無影響”）
①定容時仰視儀器上的刻度線；
②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．
③將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果．

下列物質一定不屬于配合物的是（　�。�

新技術的開發(fā)離不開新材料，物質結構的研究為新材料的應用奠定了基礎．2010、2011年的諾貝爾獎均與物質結構有關，其中2010年的諾貝爾物理學獎頒給了因在二維空間材料石墨烯方面進行了開創(chuàng)性實驗的兩位英國科學家．如圖1是幾種晶體的結構圖示：
請回答有關問題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式是：；
（2）C₆₀可用作儲氫材料．已知金剛石中C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C的鍵長為145-140pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確？，簡述理由；
（3）石墨烯可用看做單層的石墨，所有的碳原子都以單鍵結合，每個碳原子多余的一個電子用于形成一種特殊的大п鍵，所以這些形成п鍵的電子可以在石墨烯中自由運動．下列關于石墨烯的說法不正確的是；
A．僅有一個碳原子的厚度，如此薄的結晶材料肯定是非常不穩(wěn)定的
B．具有和金屬一樣良好的導電、導熱性能
C．所有的碳原子均采用sp²雜化
D．由于碳碳原子間以共價鍵相結合，它的強度應該是非常高的
（4）已知石墨烯中每個碳碳鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10^-20m²，則12g石墨烯的面積約為m²；
（5）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，該物質在低溫時是一種超導體．其晶胞如圖2所示，該物質中K原子核C₆₀分子的個數比為；
（6）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是；其中Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則每個Si₆₀分子中п鍵的數目為．

鈣的化合物在共農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用．
（1）已知CaC₂與水反應生成乙炔，請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中反應生成紅棕色Cu₂C₂沉淀，Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．
②CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol　O₂²⁺中含有的π鍵數目為．
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；構成丙烯腈的元素中，電負極性最小的是，第一電離能最大的是．
（2）離子化合物抗壞血酸鈣的組成為Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其結構示意圖如1：該物質中存在的化學鍵類型包括（填字母）．
A．金屬鍵　　B．離子鍵　 C．非極性共價鍵　　D．配位鍵
（3）CaF₂晶體的最小單元如圖2所示，密度為dg?cm^-1，阿伏伽德羅常數的數值為NA，則晶體中兩個距離最近的Ca²⁺中心間的距離為cm．

甲萘醌（維生素K）有止血作用，它可通過2-甲基萘的氧化而制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：，在某次合成反應中，用1.4g的2-甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷導致其產率低的原因是（　　）

要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（　�。�

現有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；若加入少量水后，溶液的pH（填“增大”、“減小”或“無法確定”下同）；若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值將．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲乙．
（4）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）V（乙）．

將2.0molSO₂氣體和2.0molSO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡時SO₃為nmol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO₃等于nmol的是（　�。�

某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	鑰匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、．
（2）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物質的密度均為1g?cm^-3．
①計算完成上表（△H=？）．
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：．
（3）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果（填“有”或“無”）影響．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．