Question

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．
完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式．

 

（2）稱取1.840g

 

蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管、電子天平外，還有

 

．樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（保留3個(gè)有效數(shù)字）
（3）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響 （選填“偏  高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①定容時(shí)仰視儀器上的刻度線

 

；
②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

 

．
③將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成NH₄Cl；
（2）配制溶液需要容量瓶，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)C=

n

V

，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．

解答： 解：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成NH₄Cl，反應(yīng)的方程式為NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）配成250mlNaHCO₃溶液，用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以所需的定量?jī)x器除滴定管、電子天平外，還有250ml容量瓶；
消耗鹽酸的物質(zhì)的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，
則25mL溶液中n（NaHCO₃）=0.00215mol，
所以樣品中m（NaHCO₃）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，
ω（NaHCO₃）=

1.806g

1.840g

=98.2%=0.982，故答案為：250mL容量瓶；0.982；
（3）①定容時(shí)仰視儀器上的刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加入少量水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
③如全被為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉，質(zhì)量減小，而如全部為氯化鈉時(shí)，質(zhì)量基本不變，可知加熱后固體質(zhì)量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，則小蘇打含量偏高，故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．