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已知海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程如圖：
①在第（1）個設備中先把N₂、H₂壓縮的目的是：．
②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出，其目的是：．

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）

有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH依次為pH₁、pH₂、pH₃，其大小關系為（用“＜”、“＞”或“=”表示）

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是（填反應容器代號）．
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：．
（4）金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是，該反應中稀硝酸表現的性質是．

環境、能源和資源是人類面臨的三大問題．下列關于能源和環境的說法中，不正確的是（　　）

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，
HIn（溶液）?H⁺（溶液）+In^-（溶液）
紅色                         黃色
濃度為0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水  ②鹽酸  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液   ⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是（　　）

相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（　　）

酸	HX	HY	HZ
電常數	9×10-7	9×10-6	10-2

氯酸鉀熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法，某探究小組查閱資料得知，氯酸鉀在不同條件下分解結果如下：

實驗	反應體系	第一放熱峰溫度（℃）	第二放熱峰溫度（℃）
l	KClO3	400（無氣體放出）	480（有少量氣體放出）
2	KClO3+MnO2	350（有大量氣體放出）

已知實驗1在480℃時反應方程式為KClO₄

△   .

KCl+2O₂↑，請寫出在400℃的化學反應方程式（提示：反應中只有氯元素的化合價改變）．
該小組同學利用實驗2來制取氧氣時，在實驗中發現生成的氣體略帶顏色、并有刺激性氣味．
【提出問題】實驗中生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質？
【查閱資料】
1．二氧化氯常溫下是黃色有強烈刺激性氣味的氣體．
2．二氧化氯具有強氧化性，在溶液中能夠把二價錳氧化成四價錳，使之形成不溶于水的二氧化錳（2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O═5MnO₂↓+12H⁺+2Cl^-），而氯氣不能．
【提出假設】假設l：含有氯氣；假設2：含有二氧化氯．
【設計實驗】甲同學設計實驗驗證假設1成立．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將產生的氣體接觸濕潤的淀粉碘化鉀試紙		假設l正確

乙同學設計實驗驗證假設2成立．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		假設2正確

【思考與交流】你同意他們的實驗方案嗎，理由是．

如圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為．
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為．
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是、．（要求填一種化合物和一種單質的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置．）
（5）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是．
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．

資料1	硫酸濃度mol/L 黑色物質出現的溫度∕℃ 黑色物質消失的溫度∕℃ 15 約150 約236 16 約140 約250 18 約120 不消失 附表 銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質
資料2	X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．

僅由上述資料可得出的正確結論是．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失．