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下列有關工業生產的敘述正確的是（　　）

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）寫出KIO₃檢測原理的離子方程式：該反應氧化產物與還原產物質量比是
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震蕩，這時候，觀察到的現象是；
某學生在一次分液操作中發現溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷依據．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（4）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好．
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

氨的催化氧化4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ?mol^-1是工業制備硝酸的重要反應．一定條件下將4mol NH₃和5mol O₂混合并通入固定容積為2L的密閉容器中，經10s該反應達平衡，并測得NO的濃度為0.8mol?L^-1．下列判斷正確的是（　　）

將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是（　　）

汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO_x等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
（1）汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖：

則該反應的熱化學方程式為．
（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO_x有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．
2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，當轉移電子物質的量為0.4x mol時，該反應生成標準狀況下N₂L．
（3）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等．在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H=-bkJ?mol^-1
①該反應的平衡常數表達式為．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是．
A．升高溫度                       
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      
D．再充入1mol CO和3mol H₂
③經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H₂）=0.4mol/L、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時v_正v_逆（填＞、＜或=）．
（4）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．該電池的正極反應式為．電池工作時，固體電解質里的O^2-向極移動．

在有Cl^-和Br^-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO₃溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．．（判斷對錯）

下列敘述中不正確的是（　　）

實驗室用如圖所示裝置A、B進行組合制取氯氣，按要求回答下列問題：
（1）B裝置與不同化學試劑的組合，可實現不同的實驗目標．如下表中的裝填試劑選擇錯誤，請在橫線上予以訂正（多填、錯填均不得分），并將氣體的流向補充完整：

實驗目標	裝填試劑 （填選項字母）	氣體流向 （填a、b）
除去HCl雜質	E	a→b
干燥氯氣	C	a→b
收集氯氣	D	→
檢驗氯氣的氧化性	F	→

A．濃硫酸  B．堿石灰  C．無水硫酸銅  D．飽和食鹽水E．飽和碳酸鈉溶液  F．淀粉碘化鉀溶液  G．石蕊試劑
（2）A裝置的反應中MnO₂表現出性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發生了電子轉移，則生成氯氣的體積（標準狀況下）為L．

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數的表達式為：，由圖知AgCl的溶度積常數為
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況的原因是
AB段：
BC段：
（3）反應AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為．

含硫化合物的種類很多，現有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目：．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試用離子方程式表示中毒的原因．患者被送往醫院時，醫生往往讓其服用 （填題干中所列7種物質中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面，則發生了鈍化；若鐵棒表面，則未與濃硫酸發生反應．
（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：．
（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該反應的化學方程式：．