Question

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數的表達式為：

 

，由圖知AgCl的溶度積常數為

 

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況的原因是
AB段：

 

BC段：

 

（3）反應AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）AgCl的溶度積常數Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），結合圖中數據計算；
（2）根據化學平衡移動原理和題給信息回答；
（3）依據沉淀的相互轉化解答即可．

解答： 解：（1）AgCl的溶度積常數的表達式為：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），當c（Ag⁺）=10^-5mol/L時，c（Cl^-）=10^-7mol/L，所以AgCl的溶度積常數Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=10^-5mol/L?10^-7mol/L=10^-12（mol/L）²，
故答案為：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）；10^-12（mol/L）²；
（2）根據沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl^-（aq）+Ag⁺（aq），將氯化銀放在氯化鈉中，Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，故答案為：Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-；
（3）因為AgBr比AgCl的溶解度小，故AgCl轉化為更難溶的AgBr，故答案為：沉淀有向更難溶的方向移動的趨勢．

點評：本題考查學生化學平衡移動的判斷以及沉淀溶解平衡的有關知識，是一道綜合題．注意從題給信息和圖示獲得解題思路，難度中等．