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生理鹽水，是指生理學實驗或臨床上常用的滲透壓與動物或人體血漿的滲透壓相等的氯化鈉溶液．濃度：用于兩棲類動物時是0.67～0.70%，用于哺乳類動物和人體時是0.85～0.9%人們平常點滴用的氯化鈉注射液濃度是0.9%，可以當成生理鹽水來使用．請回答下面有關點滴用的氯化鈉注射液的問題．
（1）假設點滴用的氯化鈉注射液的密度為1.3g/mL，其物質的量濃度為mol/L
（2）在實驗室用氯化鈉固體配制480mL該物質的量濃度的氯化鈉溶液，要用托盤天平稱量氯化鈉固體g
（3）若實驗儀器有：A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.250mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.150mL燒杯、H.500mL容量瓶．實驗時選用儀器的先后順序是（填寫編號）．
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有
A．容量瓶洗滌完沒有干燥
B．使用天平時把砝碼放在左側托盤上（游砝有使用）
C．定容時俯視
D．移液時有液體濺出
E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管把多余的溶液吸出．

工業上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸．請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦的設備名稱是，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是．所得爐渣的用途有（填一種用途）．
（2）進入接觸室前的氣體必須經過凈化處理，目的是防止．
（3）生產過程中，吸收三氧化硫常用的物質是．
（4）溫度變化與二氧化硫轉化率的變化關系可用如圖中的曲線（填“a”或“b”）表示．
（5）工業上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體．反應的化學方程式為：、．

通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請你結合下列裝置圖回答問題：（友情提示：以下所選裝置均填序號）

（1）加熱固體物質制取氣體，可選用的發生裝置是；
（2）實驗室制取CO₂應選用的發生裝置是，理由是．
（3）選用D和E收集氣體，分別利用的性質是．
（4）小林準備用裝置B加熱KMnO₄制取O₂，你認為這樣做可能產生的后果是：．

某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠．它們排放的澄清工業廢水中，共含有Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1-、OH-、NO₃-六種離子．
（1）經測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應該是．
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是，要進一步分離出銀，方法是．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：．

納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計如圖1所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）；
（2）B中盛放的試劑，其作用是；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式；
（4）儀器D的名稱為，其作用是；
（5）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式．
（6）本實驗需配置6mol?L^-1的HCl溶液480mL，用到的儀器除了燒杯外，還須用到的儀器有
（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快．某學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究．
實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO₄固體，再各加入5滴0.1mol?L^-1KMnO₄溶液．記錄溶液褪色時間，如表1：
【表1】

試管	未加MnSO4的試管	加有MnSO4的試管
褪色時間	30s	2s

實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．記錄溶液褪色時間，如表2：
【表2】

試管	未滴加稀硫酸的試管	滴加了稀硫酸的試管
褪色時間	100s	90s

實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H₂C₂O₄溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol?L^-1KMnO₄溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時間，如表3：
【表3】

試管	滴入10滴稀硫酸的試管	加入1mL稀硫酸的試管	加入2mL稀硫酸的試管
褪色時間	70s	100s	120s

（1）實驗Ⅰ得出的結論是．
（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論正確的是：．
①溫度對該反應速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO₄溶液的反應有影響
③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO₄溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小
④在酸性范圍內，pH值越小對反應越有利
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：．實驗室利用該反應標定未知濃度H₂C₂O₄溶液，滴定終點的現象是：溶液顏色，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO₄溶液體積會導致測得H₂C₂O₄溶液的濃度（選填：偏大、偏小、無影響）．
（4）有同學根據查閱的資料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應歷程為：
Mn（ⅤⅡ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅳ）

Mn2+

Mn（Ⅲ）

C2O42-

Mn（C₂O₄）_n^3-2n→Mn²⁺+CO₂↑
上述實驗中，實驗可證明這個歷程是可信的．

甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．②反應停止后，A中無固體剩余．

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是．
（2）證明反應后A溶液中是否含有Fe²⁺，選擇的藥品是（填序號）．證明反應后A溶液中是否含有
Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）．
a．鐵粉   b．溴水    c．（K₃Fe（CN）₆）鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液
（3）甲同學取少量B中溶液，加熱，實驗現象是．請用化學平衡原理解釋原因：．甲同學依據該現象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙同學認為甲同學得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是，證明有NO生成的實驗現象是．

硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）△H＞0
（ⅱ）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl₂和S的離子方程式，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是．
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因．
（3）寫出PbCl₂晶體轉化為PbSO₄沉淀的離子方程式．
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H₂O₂可循環利用的原因，濾液3是．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為．

碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是（　　）

（1）人類也可主動地參與氮循環，合成氨工業就是參與的手段之一，以天然氣為原料合成氨是新的生產氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優點． 其過程大體如下：

①請寫出用天然氣制備氫氣的化學方程式：
②寫出合成尿素[CO（NH₂）₂]反應的化學方程式：
③寫出O₂與NH₃反應生成NH₄NO₃和H₂O的化學方程式：
④每生產1mol NH₄NO₃最少需要NH₃mol，而要生產這些NH₃又最少需要CH₄mol．
（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖2）．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為N₂時要釋放kJ能量．