Question

某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠．它們排放的澄清工業廢水中，共含有Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1-、OH-、NO₃-六種離子．
（1）經測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應該是

 

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（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是

 

，要進一步分離出銀，方法是

 

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（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：

 

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Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,幾組未知物的檢驗

專題：離子反應專題

分析：甲廠廢水呈酸性，則乙廠廢水呈堿性，乙廠含大量的OH^-，與OH^-離子反應的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，故Ag⁺、Fe³⁺存在甲廠，根據離子共存，Cl^-、OH^-能和Ag⁺、Fe³⁺反應，故Cl^-、OH^-存在乙廠，據溶液電中性可知甲廠廢水存NO₃^-，乙廠廢水存在Na⁺，由此可知：甲廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙廠含有KNa⁺、Cl^-、OH^-，根據兩廠中含有的離子組成及性質解答該題．

解答： 解：（1）甲廠廢水呈酸性，則乙廠廢水呈堿性，乙廠含大量的OH^-，與OH^-離子反應的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，故Ag⁺、Fe³⁺存在甲廠，根據離子共存，
Cl^-、OH^-能和Ag⁺、Fe³⁺反應，故Cl^-、OH^-存在乙廠，據溶液電中性可知甲廠廢水存NO₃^-，乙廠廢水存在K⁺，由此可知：甲廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，故答案為：Na⁺、Cl^-、OH^-；
（2）含有的金屬離子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入單質Fe，可置換出Ag，過濾得到鐵和銀的混合物，再加入足量的稀硫酸把鐵溶解，過濾洗滌即可得到銀；
故答案為：Fe、Ag；向固體中加入足量稀硫酸，充分反應后過濾，洗滌即得到銀．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，生成沉淀的離子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-，故紅褐色沉淀為氫氧化鐵，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意判斷甲乙廠廢水成分的角度以及離子的性質．