日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

根據如圖裝置和表中提供的物質完成實驗室制取、收集表中氣體并進行尾氣處理 （省略夾持、加熱及凈化裝置），最合理的選項是（　　）

選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	稀硫酸	石灰石	CO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═2FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是．
某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），你的理由是．
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據圖判斷該反應是（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應采用的條件為（填字母）．
A．升高溫度　　　B．增大反應物的濃度    C．降低溫度          D．使用催化劑．

新的國際形勢下，各國爭奪海洋霸權行為日趨嚴重，因為海洋中有大量資源，比如海底由大量的能源--可燃冰等待開采；海水中可提取Br₂，I₂，Mg等物質；通過曬鹽還可得到粗鹽，粗鹽中含有較多雜質，如不溶性泥沙，可溶性CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等，下面四對粗鹽進行提純的一組實驗，請完成該實驗中有關問題．

（1）a操作的名稱是，所用到的玻璃儀器有
（2）所得溶液中仍有可溶性雜質CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等，某同學擬用化學方法將其除去，設計了以下五步，這五步中涉及的化學試劑已給出，請用這些試劑完成以下表格中內容并排列出正確的操作順序，正確的操作順序為
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾．

雜質	加入試劑	化學方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
-	-	-

在你確定的順序中Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液的加入順序不能顛倒？，為什么？
（若能顛倒以上此空可不填）

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺．請寫出在除去Fe²⁺離子的過程中，發生的主要反應的離子方程式．
（2）通常條件下K_sp〔Fe（OH）₃〕=4.0×10^-38，除雜后溶液中c（Fe³⁺）約為．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是．
（4）“結晶”這步操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是．
（5）“分離”操作的名稱是  （填字母代號）．A．蒸餾       B．分液       C．過濾
（6）銨明礬晶體的化學式為NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是，離子濃度最小的離子是．

最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N₅、結構類似白磷的N₄、比黃金還貴的¹⁸O₂、太空中的甲醇氣團等，下列說法正確的是（　　）

某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol?L^-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器．在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是．

（2）寫出步驟①中發生反應的離子方程式．
（3）操作③中的洗滌操作如何進行？．
（4）甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO₂氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）₃時，結果沒有產生預期現象．

乙同學分析認為：甲同學通入CO₂的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？．若合理，請用離子方程式解釋其原因 （若你認為不合理，該空不作答）．
丙同學分析認為：甲同學通入的CO₂中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱．

化學無處不在，與化學有關的說法正確的是（　　）

綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求．理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放．下列幾種生產乙苯（）的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（　　）

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質）是工業上制取鋁的原料．實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃和銨明礬晶體[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發生反應的離子方程式為．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為．從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g?cm^-1）L（計算結果請保留一位小數）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為．

有下列各組物質：
A．O₂和O₃B．¹²C和¹³C   C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和（CH₃）₂CHCH₃D．甲烷和庚烷E．CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅
（1）組兩物質互為同位素；
（2）組兩物質互為同素異形體；
（3）組兩物質屬于同系物；
（4）組兩物質互為同分異構體；
（5）組中兩物質是同一物質．