Question

新的國際形勢下，各國爭奪海洋霸權行為日趨嚴重，因為海洋中有大量資源，比如海底由大量的能源--可燃冰等待開采；海水中可提取Br₂，I₂，Mg等物質；通過曬鹽還可得到粗鹽，粗鹽中含有較多雜質，如不溶性泥沙，可溶性CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等，下面四對粗鹽進行提純的一組實驗，請完成該實驗中有關問題．

（1）a操作的名稱是

 

，所用到的玻璃儀器有

 

（2）所得溶液中仍有可溶性雜質CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等，某同學擬用化學方法將其除去，設計了以下五步，這五步中涉及的化學試劑已給出，請用這些試劑完成以下表格中內容并排列出正確的操作順序，正確的操作順序為

 

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾．

雜質	加入試劑	化學方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
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在你確定的順序中Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液的加入順序不能顛倒？

 

，為什么？

 

（若能顛倒以上此空可不填）

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）操作a將溶液與泥沙分離，根據分離不溶物與溶液采用方法解答；根據該操作方法選用儀器；
（2）除去氯化鈣需要使用碳酸鈉、除去氯化鎂選用氫氧化鈉、除去硫酸鈉使用氯化鋇溶液，過量的氯化鋇需要用碳酸鈉溶液除去，所以碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇溶液之后，最后用鹽酸中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則鹽酸應該放在過濾之后，據此進行解答．

解答： 解：（1）分離溶液和泥沙，可以通過過濾操作完成，過濾操作使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗等，
故答案為：過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）所得溶液中仍有可溶性雜質CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等，用BaCl₂溶液除去Na₂SO₄、用NaOH溶液除去MgCl₂、用Na₂CO₃溶液除去CaCl₂，每次加入的試劑必須過量，Na₂CO₃溶液可以除去過量的BaCl₂，所以①必須放在③之后，NaOH放在過濾之前即可；鹽酸能夠與碳酸鋇、碳酸鈣反應，所以鹽酸需要放在過濾之后，所以加入試劑的先后順序為：③①②⑤④（或③②①④或②③①⑤④）；涉及的反應方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl、MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓、CaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：

雜質	加入試劑	化學方程式
Na2SO4	BaCl2溶液	BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2	NaOH溶液	MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
CaCl2	Na2CO3溶液	CaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
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；③①②⑤④（或③②①④或②③①⑤④）；不能；顛倒后，鋇離子無法除掉．

點評：本題考查了粗鹽的提純，難度不大，除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎知識和縝密的思維．