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一定溫度下，對于反應N₂+O₂?2NO在密閉容器中進行，下列措施一定能加快反應速率的是（　　）

升高溫度能加快反應速率的主要原因是（　　）

常溫下，下列物質的水溶液，其pH值大于7的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示．W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小．下列說法中正確的是（　　）

		X	Y
Z	W

pH相同的CH₃COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關系為（　　）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大．X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一．
（1）Z位于元素周期表中的位置是，W³⁺的最外層電子排布式是，X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是 （填化學式）．
（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式．
（3）比較Y、W性質的活潑性（用一個化學反應方程式表示）．

鋼鐵表面容易發生電化學腐蝕，發生吸氧腐蝕時，鐵是極，電極反應式為，雜質碳是極，電極反應式為．

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑．試回答：
（1）鐵鍋的銹蝕應屬于，腐蝕的原因是．
（2）鐵鍋銹蝕的電極反應式為：負極；正極．正負極反應產物會繼續發生反應，反應的離子方程式和化學方程式為．

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（　　）

選項	離子	要求
A	K+、NO3-、Cl-、HSO3-	c（K+）＜c（Cl-）
B	Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-	逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生
C	Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-	逐滴滴加氨水立即有沉淀產生
D	NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH	滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生