Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示．W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小．下列說法中正確的是（　　）

		X	Y
Z	W

• A、原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
• B、X元素最高價氧化物分子的比例模型為
• C、Z單質與X元素最高價氧化物、Y單質都能反應，體現氧化性
• D、W的單質在地殼含量豐富，工業上可通過電解它的無水鹽來制備．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據元素在周期表中的位置知，X、Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小，則W是Al元素，則Z是Mg元素、X是C元素、Y是N元素，
A．原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；
B．X的最高價氧化物是二氧化碳，為直線型分子；
C．Mg和二氧化碳、氮氣都能發生化合反應；
D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態下不導電．

解答： 解：根據四種短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小得到W是鋁元素，X、Y、Z分別是碳、氮、鎂元素，
A．根據同周期左到右元素的原子半徑減小，同主族上到下元素的原子半徑增大，原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z，故A正確；
B．X元素最高價氧化物分子是二氧化碳，二氧化碳是直線型分子，故B錯誤；
C．Z單質鎂與X元素最高價氧化物二氧化碳、Y單質氮氣都能反應，得到鎂的化合物，體現鎂的還原化性，故C錯誤；
D、鋁以化合態形式存在，工業上可通過電解熔融氧化鋁來制備鋁，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素周期表元素周期律，以W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小為突破口得到X、Y、Z、W分別是哪種元素是關鍵，再結合物質結構、物質性質分析解答，易錯選項是D，注意氯化鋁屬于共價化合物而不是離子化合物，為易錯點．