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某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）

符合如圖的化學反應是（　　）

		x軸	y軸
A	向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液	氫氧化鈉的物質的量	生成沉淀的質量
B	向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸	鹽酸的體積	產生氣體的體積
C	向溴化亞鐵溶液中通入氯氣	氯氣的體積	生成Br2的物質的量
D	向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳	二氧化碳的體積	生成碳酸氫鈣的質量

查文獻知，CH₃COOH、H₃PO₃、H₃PO₄三種酸所有的逐級電離常數如下：用化學用語回答下列問題：

酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H3PO4	K1=7.11×10-3
H3PO3	K1=3.7×10-2		K2=6.23×10-8
	K2=2.9×10-7		K3=4.5×10-13

（1）上述三種酸中，酸性最強的是；
（2）常溫下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c（H₃PO₃）＜c（HPO_{3 ^2-}），則該溶液pH7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH₂PO₄溶液與Na₂HPO₄溶液比較，c（H₃PO₄）較大的是：；
（4）25℃時，濃度均為0.01mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：；
（5）寫出少量H₃PO₄溶液與CH₃COONa溶液混合后，反應的離子方程式：；
（6）等溫度、等濃度的NaH₂PO₃溶液與NaH₂PO₄溶液中，粒子間存在等量關系：c（H₃PO₃）+=3c（PO₄^3-）+-c（H⁺ ）．（用對應溶液中其它粒子濃度補充完整）

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是（　　）

Na₂O₂可發生反應：①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ ②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ③2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑ 由此可判斷Na₂O₂（　　）

高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖．

回答下列問題：
（1）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時，一定要把慢慢注入，并不斷攪拌．
（2）寫出硫酸與氧化銅反應的化學方程式：．
（3）寫出固體B所含的物質：．
（4）洗滌固體B應使用的試劑是．

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）
①Al₂O₃

NaOH(aq)

△

NaAlO₂（aq）

CO2

Al（OH）₃
②S

O2/點燃

SO₃

H2O

H₂SO₄
③NaHCO₃溶液

蒸干

NaHCO₃

△

Na₂CO₃
④Fe₂O₃

HCl(aq)

FeCl₃（aq）

△

無水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）

石灰乳

Mg（OH）₂

煅燒

MgO．

利用如圖所示實驗（部分裝置）收集氯氣并驗證氯氣的性質：
（1）A為Cl₂的發生裝置．制取氯氣的化學方程式為，與之對應的A裝置是（填寫裝置的序號）．

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導管改為實線，也可都不改）
（3）寫出裝置E中反應的離子方程式．
（4）利用D中收集的氯氣進行鐵與氯氣的反應實驗：用坩堝鉗夾持一束細鐵絲，，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反應的離子方程式為．
試設計實驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在，可供選擇的試劑及儀器為：
試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅰ中，滴加   ．	若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅱ中，滴加 過量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置．	產生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加   ．	若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為mL稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實驗步驟	實驗操作
Ⅰ	取少量質量的FeCO2固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ	取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
甲同學的結論：4FeCO3+O2  高溫  .   2Fe2O3+4CO2

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是（　　）

下列物質在空氣中不能穩定存在的是（　　）