考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物
專題：
分析：A．向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反應完畢，繼續滴加NaOH溶液，發生反應OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；
B．向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，首先發生反應CO32-+H+=HCO3-，無氣體產生，繼續滴加稀鹽酸溶液，發生反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O，生成氣體但是沒有產生氣體消耗的酸和生成氣體消耗的酸應該相等，故B錯誤；
C．向溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子反應，當亞鐵離子完全反應后，氯氣再和溴離子反應，據此來分析；
D．向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，首先發生反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，若繼續通入二氧化碳，過量的二氧化碳會與碳酸鈣、水反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，據此來分析．
解答：
解：A．向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反應完畢，繼續滴加NaOH溶液，發生反應OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解，故A錯誤；
B．向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，首先發生反應CO32-+H+=HCO3-，繼續滴加稀鹽酸溶液，發生反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O，據此來分析；
C．向溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子反應，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，當亞鐵離子完全反應后，氯氣再和溴離子反應，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，設溴化亞鐵為1mol，則二價鐵為1mol，消耗氯氣為0.5mol，而溴離子為2mol，消耗氯氣為1mol，所以通入1份氯氣先氧化二價鐵物溴單質生成，再通入2份氯氣氧化溴離子才生成溴單質，故C正確；
D．向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，首先發生反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，若繼續通入二氧化碳，過量的二氧化碳會與碳酸鈣、水反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，所以先產生沉淀后溶解，故D錯誤．
故選：C；
點評：本題考查元素及其重要化合物的性質，為高頻考點，把握圖象各階段的物質的量的關系及各階段的化學反應為解答的關鍵，注意反應的先后順序及利用守恒計算，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．
