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某同學設計了如圖所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數．
（1）燒瓶中發生反應的化學方程式為．裝置B、C的作用是．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是．
（3）為了得到比較平穩的乙炔氣流，實驗室通常用代替水進行實驗．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質量為Wg．則電石中碳化鈣的質量分數是（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

MnO₂不僅在中學化學中有著重要的用途，在工業上也有著重要用途，如合金工業，干電池制造等．工業上測定軟錳礦中MnO₂含量工藝流程如下：
稱取一定量的軟錳礦礦石，與氧化劑KClO₃混合，在KOH介質中加強熱，得到K₂MnO₄綠色溶液，再加入一定量水溶解，同時通入CO₂氣體，得到紫紅色溶液和黑色不溶物，過濾，用Fe²⁺的標準溶液滴定該溶液即可達到分析目的．若軟錳礦礦石樣品為0.1226g，用0.1050mol/L的Fe²⁺標準溶液滴定紫紅色溶液時，用去24.20mLFe²⁺標準溶液，計算該軟錳礦中MnO₂的質量分數．

如圖所示，集氣瓶內充滿某氣體X，將滴管內的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會進入集氣瓶，然后又會有溶液被壓回燒杯，則下列組合正確的是（　�。�

①	X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水
②	X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水
③	X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液
④	X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸

用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）．其中正確的是（　　）

選項	氣體	a	b	c	d
A	CO2	鹽酸	CaCO3	飽和Na2CO3溶液	濃硫酸
B	Cl2	濃鹽酸	MnO2	NaOH溶液	濃硫酸
C	NH3	飽和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固體NaOH
D	NO	稀硝酸	銅屑	H2O	濃硫酸

普通漏斗（見圖1）是中學化學實驗室常用儀器之一．我們對它的用途并不陌生．
（1）請舉兩例說明普通漏斗在化學實驗中的運用：．
（2）你是否探討過在化學實驗中創新地使用普通漏斗？請你積極參與到下面的討論中：
①如圖2是某同學實驗室制備H₂并驗證H₂具有可燃性裝置的一部分，請說出他這樣做的優點．
②某同學用苯萃取碘水中碘時，找不到分液漏斗．他靈機一動，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進行分液（如圖3），解了燃眉之急．試分析該設計的不足之處．

現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如圖所示（無關物質已經略去）：

請回答：
（1）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）．
（2）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是（用化學式表示）
（3）等物質的量濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄⁺）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．
（5）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為、（填化學式）．

常溫下，某同學從一種強酸性的未知無色溶液中檢驗出Ag⁺，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．其中，是需要檢驗的，檢驗方法是；而是不需要檢驗的．

有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽離子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺和陰離子OH^-、S^2-、SO₄^2-兩兩結合而成，取質量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍色．
根據題意回答下列問題：
（1）推斷出A是，C是．（填寫化學式）
（2）室溫時B溶液的pH7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應，請寫出反應的例子方程式；若反應前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c（NH₄⁺）反應后所得溶液中c（NH₄⁺）．（填“＞”“=”或“＜”）

一包白色粉末可能含有Al（NO₃）₃、KOH、NaCl的一種或多種，某研究性學習小組為了探究該白色粉末的組成，依次做了以下實驗：
第一步：將該粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取該澄清溶液少量，逐滴加入鹽酸至過量，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀出現．
則下列判斷正確的是（　�。�

學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質

（1）通入氯氣后，A中的現象是．C裝置中發生反應的離子方程式為：．
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．設計實驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現象和結論．限選試劑及儀器：2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加   ．	若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加   ．	產生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中 滴加   ．

（3）某課外活動小組設計了如圖的裝置，用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達到預期目的，（陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：
�。�裝置B中的陰極反應式； 觀察到A裝置中的三個現象依次是、燒瓶中液面上升到高于左側尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平、最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出．
ⅱ．拔下Fe電極，向該電極所處溶液加入一種黃色的由4種元素組成的化合物的溶液會有某種現象產生以檢驗該電極反應產生的離子，此物質的化學式為．