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將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入200mL2.20mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH₂（標準狀況）．殘留固體1.28g．過濾、濾液中無Cu²⁺．將濾液加水稀釋到500mL，測得其中c（H⁺）為0.160mol/L．已知Fe+Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．則原混合物中單質鐵的質量是（　　）

下列敘述正確的是（　　）

某研究性學習小組設計實驗探究銅與濃硫酸的反應．

（1）如果用圖1裝置進行實驗：
①裝置A中反應的化學方程式．
②實驗結束后，欲驗證反應生成氣體的還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是（填序號）．
A．品紅溶液　　   B．稀鹽酸          C．BaCl₂溶液         D．稀硝酸
（2）為了更符合綠色化學的要求，該小組有同學建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進行探究實驗．針對圖2裝置回答：
①改進后的裝置符合綠色化學思想的設計是．
②準備結束實驗時立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是．
③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
（3）實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：（a）氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
（b）硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

①在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為．
②下列對于固體甲成分的判斷中，正確的是（填字母選項）．
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在     B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S    D．固體甲中可能有Cu₂S．

研究硫及其化合物的性質具有重要意義．
（1）某學習小組同學將含硫物質分為如圖1，3組，則第3組中，實驗室里濃X試劑瓶上應貼的標簽是（填序號）

第1組	第2組	第3組
S（單質）	SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3	SO3、X、NaHSO4、Na2SO4

．
（2）鈉硫高能電池工作溫度為320℃左右，電池反應式為：2Na+xS=Na₂S_X，則該電池的正極反應式為．
（3）取6.4g銅片和15mL 16mol．L^-1濃硫酸放在試管中加熱，反應的化學方程式為，實驗結束后，發現試管中還有銅片剩余，原因是．
（4）取一銅片和稀硫酸放入試管，再向其中滴加H₂O₂，發現溶液變藍，反應的離子方程式為．
（5）分別向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅片和鐵粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份隨鐵粉加入產生氣體的量如圖2所示，則OA段產生氣體的離子方程式為．稀硫酸物質的量濃度為．

按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物，下列說法錯誤的是（　　）

有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　　）

為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
I．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是．
（2）棉花中浸潤的溶液化學式為．
（3）A中發生反應的化學方程式為．
（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe³⁺和Fe²⁺的試劑分別為和．確定有Fe³⁺和Fe²⁺現象分別是和．
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是．
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原混合溶液中Cl-與SO₄^2-的物質的量之比為（　　）

某興趣小組的同學在學習完Mg與CO₂的反應后，預測金屬鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定鈉在CO₂中燃燒的產物，該小組成員設計了下列裝置進行實驗探究．

已知：PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd，反應方程式如下：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO₂
請回答下列問題：
（1）如果將實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制備的CO₂用于該實驗探究，那么上述實驗裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為和．
（2）為了使制備CO₂的反應能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖中虛線方框內可以選用以下裝置（填字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開虛線方框中裝置的開關，待裝置5中出現的現象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是．
（4）該興趣小組的同學在實驗前做了以下討論：
①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO₂反應的化學方程式為．
②若裝置6中無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后也產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO₂反應的化學方程式為．
（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否含有Na₂CO₃、Na₂O和C（試劑任選）．（下表可以不填滿，也可以增補）
操作步驟
現象和結論
（1）取少量殘留固體
（2）
（3）
…

氯氣是一中重要的工業原料
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

①在該實驗中，甲部分的裝置是（填字母）

②證明乙裝置中FeCl₂與Cl₂發生了氯化還原反應的實驗方法是
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的具有漂白、消毒作用的物質．已知此反應的產物是3種鈉鹽，則丙中發生反應的化學方程是
④上述實驗裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是．