Question

氯氣是一中重要的工業原料
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是

 

（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

①在該實驗中，甲部分的裝置是

 

（填字母）

②證明乙裝置中FeCl₂與Cl₂發生了氯化還原反應的實驗方法是

 

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的具有漂白、消毒作用的物質．已知此反應的產物是3種鈉鹽，則丙中發生反應的化學方程是

 

④上述實驗裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）①根據反應物狀態和反應條件選取反應裝置；
②可用KSCN溶液檢驗；
③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；
④氯氣有毒所以不能直接排空，所以缺少尾氣處理裝置．

解答： 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①根據該反應知，反應物是固液混合的，反應條件是加熱，所以該反應需要的裝置是固液混合加熱型裝置，故答案為：c；
②可用KSCN溶液檢驗是否生成鐵離子，方法是取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產生紅色溶液，證明生成了Fe³⁺，則FeCl₂與Cl₂發生了氧化還原反應，
故答案為：取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產生紅色溶液，證明生成了Fe³⁺，則FeCl₂與Cl₂發生了氧化還原反應；
③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，所以方程式為Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，
故答案為：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
④氯氣是有毒氣體所以不能直接排空，故應在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶防止氯氣污染空氣，故答案為：在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

點評：本題考查了氯氣的性質，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，難度不大，注意把握實驗的方法和操作注意事項，結合物質的性質解答該題．