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A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色．取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質量會減少．組成這五種物質的離子見下表（各物質所含的離子均不相同）

陽離子	Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
陰離子	OH-     Cl-       C O 2- 3     S O 2- 4     HCO3-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液分別與其他四種溶液反應，均有沉淀；
②B溶液分別與其他四種溶液反應，也有沉淀；只是當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀繼續加入B溶液至過量時，沉淀會部分溶解．
（1）據此推斷：A；B；C；D；E．（寫化學式）
（2）寫出下列反應的離子方程式．
①過量的B溶液與C溶液：．
②過量的B溶液與D溶液（已知偏鋁酸鋇易溶于水）：．

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數是次外層電子數的2倍，C是空氣中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護作用．E的離子半徑是同周期簡單離子中最小的．物質甲由D、E、F三種元素組成．
請回答：
（1）寫出F的離子結構示意圖．
（2）C位于元素周期表第期第族，寫出C的最簡單氫化物發生催化氧化的化學方程式．
（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是（用離子方程式表示）；在消防工業中，與（填名稱）、發泡劑組成泡沫滅火劑．
（4）處理含BO、FO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質F和BO₂．
已知：BO（g）+

1

2

O₂（g）=BO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
F（s）+O₂（g）=FO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應的熱化學方程式是．
（5）往5.0mL 0.1mol?L^-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是．

兩種有機物A、B的分子式均為C₁₁H₁₂O₅，均能發生如圖變化．
已知：①A、B、C、D均能與NaHCO₃反應；
②只有A、D能與FeCl₃溶液發生顯色反應，且A苯環上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發生銀鏡反應
請根據題意回答下列問題：
（1）寫出F的結構簡式；D的含氧官能團有（寫名稱）．
（2）反應③的反應類型是；反應⑥的條件是．
（3）寫出反應②的化學方程式．
（4）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式：．
（5）下列關于A～I的說法中錯誤的是（選填編號）．
a．A與B、E與I均互為同分異構體
b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c．G具有8元環狀結構
d．等質量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的NaOH
（6）D的同分異構體有很多，同時符合下列要求的同分異構體有種．
①苯環上的一鹵代物有2種   ②與FeCl₃溶液發生顯色反應  ③發生銀鏡反應．

有機物A為烴類化合物，相對分子質量為70，其相關反應如圖所示，其中A、B、D、E的結構中均含有2個-CH₃，它們的分子中均有4種不同環境的氫原子．

（1）Ⅱ的反應類型為；Ⅳ中①的反應類型為；
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式；
（3）A的同類別的同分異構體有種（不包括A）．寫出A形成高分子化合物的化學方程式；
（4）E有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發生消去反應，其結構簡式為．

有一瓶溶液只含Cl^?、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中的某幾種．經實驗：
①原溶液中加過量的氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀；
②將①所得溶液放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
③原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是．
（2）對于可能含有的離子，可用方法加以鑒別．
（3）有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）．

已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉化關系如下：

回答下列問題：
（1）B中官能團的結構簡式為；C的名稱．（系統命名法命名）
（2）反應A→M的反應類型為；M的結構簡式為．
（3）①反應C→D的化學方程式為．②F與銀氨溶液反應的離子方程式為．
（4）關于E的下列說法正確的是（填寫序號）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上    ②能與H₂反應  ③能與NaOH醇溶液反應    ④能與HBr反應
（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：．
①與A具有相同的官能團    ②水解產物之一（式量為108）遇FeCl₃溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有5種峰．

（1）在探究鋁和鹽酸反應的實驗現象是：“向鋁片滴加鹽酸，開始鋁片表面出現少量氣泡，而且氣泡越來越多，甚至于使酸液‘沸騰’起來．”請解釋上述現象．
（2）有同學設計了裝置（見圖），進行鋁和鹽酸反應制氫氣的定量實驗（鐵架臺等支墊儀器從略）．試回答下列有關問題：
①裝置中，導管的作用是：．
②實驗結束時，怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？
③實驗中，準確測得4個數據：實驗前鋁片的質量m₁（g），實驗后殘留固體的質量m₂（g），實驗前、后量氣管中液面讀數分別為V₁（mL）、V₂（mL）．則通常情況時氣體摩爾體積：．

某無色氣體可能由O₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內盛放Na₂O₂）后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是（　　）

如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將觀察到的現象是（　　）

在課堂上，老師演示了金屬Na與CuSO₄溶液反應的實驗，同學們觀察到該反應中生成了藍色的Cu（OH）₂沉淀而沒有發現Cu單質生成．但某同學心中在想，會不會是因為生成的Cu較少而被藍色沉淀所覆蓋從而沒有被發現呢？于是想課后到實驗室繼續研究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜想是否正確．
假如該同學是你，請你寫一份實驗準備單交給老師，要求老師提供必需的用品．
（1）實驗探究的目的：．
（2）探究所依據的化學原理：．
（3）實驗必需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、和；金屬Na、和．
該同學在探究實驗中意外地發現生成的藍色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的藥品均沒有問題．你認為該黑色難溶物是，生成該黑色難溶物的原因是．