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下列有關離子的檢驗方法，正確的是（　�。�

若向略含少量水蒸氣的容器中通入SO₂與H₂S共1mol，充分反應后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g，則通入SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�

下列敘述不正確的是（　　）

下列實驗操作正確的是（　　）

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為mol?L^-1?s^-1反應的平衡常數(shù)K₁=．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時反應的平衡常數(shù)K₂=
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是：．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：．

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是，生成物是，化學方程式為；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為，若不能，則其原因為；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，在這個條件下，（填能或否）判斷反應已達到了平衡狀態(tài)．

我校高一某化學興趣小組設計了右圖裝置用日常生活中的飲用水制取蒸餾水的示意圖，請回答下列問題．
①圖中的兩處明顯錯誤是、．
②儀器的名稱：A是，B是．
③實驗時A中除加入適最自來水外，還加入少量碎瓷片，其作用是．

對于可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃（g）△H＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�

現(xiàn)有反應aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大：當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的正反應是熱反應；且a+bp（填“＞”“＜”’或“=”）．
（2）減壓時，正反應速率（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色．（填“變淺”“變深”或“不變”）

下列反應是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個反應過程，4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol，若反應物起始的物質(zhì)的量相同．下列關于該反應的示意圖不正確的是（　�。�