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有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質的溶液，它們各是：Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化．試回答下面問題：
（1）A的化學式是，G的化學式是，判斷的理由是．
（2）寫出其余幾種物質的化學式．B：C：D：E：F：．

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	↓	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	↓	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；
④加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5個實驗，可知原溶液一定存在的離子，肯定不存在的離子．
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是．

某同學在做中和熱的測定實驗時，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏高，請你分析可能的原因（　　）

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”）．

如圖所示，50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少的儀器是．
（2）下列說法不正確的是（填序號）．
A．若用50mL0.55mol?L^-1Ba（OH）₂溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同
B．若用50mL0.50mol?L^-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同
C．若分別用等濃度的硫酸和Ba（OH）₂溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同
D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應．

某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．
實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH 

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄溶液顏色褪去．
（1）檢查該裝置氣密性可采用：（填序號）．
a．微熱法   b．液差法    c．外壓法
（2）甲同學認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：．
（3）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發現小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（4）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是，此時發生反應的化學方程式為：．
（5）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是．

鐵及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途．聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為
[Fe（OH）_n（SO₄） 

3-n

2

]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為NaClO₃與稀硫酸，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產物為Cl^-）．
（2）若B為KNO₃和KOH的混合物，寫出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式
并配平：□Fe₂O₃+□KNO₃+KOH-□+□KNO₂+□
（3）操作Y包括：蒸發濃縮、冷卻結晶、等．
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調節pH＜3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂    2I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①寫出滴定選用的指示劑，滴定終點觀察到的現象；
②溶液I中鐵元素的總含量為g?L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（5）設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺．

用電石漿（主要成分是CaO、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物質）生產無水CaCl₂，工藝流程如下（已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl₂?6H₂O），下列有關說法不正確的是（　　）

有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH₂

(i)B2H6

(ii)H2O2/OH-

R-CH₂-CH₂OH
請回答下列問題：
（1）A是相對分子質量為104的芳香烴，A的分子式為．
（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為．
（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為．
（4）寫出B→C的化學方程式：．
（5）寫出D和G生成H的化學方程式：．
（6）D的同分異構體中能與FeCl₃溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應的有種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數目最少的結構簡式：．

如圖是利用丙烯和對二甲苯合成有機高分子材料W的轉化關系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發生銀鏡反應，1mol D與足量鈉可生成22.4L H₂（標準狀況下）．
②
（1）A的結構簡式是．
（2）C中所含官能團的名稱為．
（3）B→C反應類型為．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
A→B：．
D+E→W：．
（5）寫出滿足以下條件的一個E的同分異構體：．
①遇FeCl₃溶液顯紫色  ②可發生銀鏡反應  ③可與NaHCO₃溶液生成CO₂．