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O₂和O₃是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O₂和O₃所含分子個數比為，原子個數比為，分子的物質的量之比為．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數比為，原子個數比為，質量之比為．
（3）設N_A為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含N_A的式子表示）．
（4）將8g SO₃加入Χg 水中，所形成的溶液里SO₄^2-  和水分子個數之比為1：5，則Χ等于．
（5）常溫常壓下，14g由N₂和CO組成的混合氣體中含有的原子數目為．

下列說法正確的是（　　）

同溫同壓下，同體積的N₂和SO₂兩種氣體
（1）分子數比為
（2）原子總數比為
（3）質量比為  
（4）密度比為．

氫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氫氧化物有多種方法．
（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發生的化學反應是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g），當有1molN₂（g）生成，該反應的電了轉移總數是．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
則CH₄（g）將NO₂（g）還原為N₂（g）的熱化學方程式是．
（3）已知反應：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△＜0，根據原電池原理該反應能否設計成燃料電池．若能，請寫出當電解質溶液為KOH溶液時的正極反應式（若不能，該空可不作答）：．

（1）黑火藥是中國的“四大發明”之一．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應中，被氧化的元素是，氧化劑是，氧化產物是．
（2）Na₂O₂中氧元素化合價為-1價，根據氧化還原反應的知識可以推知Na₂O₂既有_性又有性．
Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反應，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在這個反應中氧化劑為，還原劑為．
（3）關于離子反應：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O₇^x-離子中M化合價分別是和．

下列敘述正確的是（　　）

14.2克硫酸鈉含有摩爾鈉離子，約含有個氧原子，含硫元素克．

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

關于反應：H₂S+H₂SO₄（濃）═S↓+SO₂+2H₂O的下列說法中，正確的是（　　）

下列各組溶液混合，不能發生復分解反應的是（　　）