Question

（1）黑火藥是中國的“四大發明”之一．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應中，被氧化的元素是

 

，氧化劑是

 

，氧化產物是

 

．
（2）Na₂O₂中氧元素化合價為-1價，根據氧化還原反應的知識可以推知Na₂O₂既有

 

_性又有

 

性．
Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反應，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在這個反應中氧化劑為

 

，還原劑為

 

．
（3）關于離子反應：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O₇^x-離子中M化合價分別是

 

和

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：（1）2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合價升高，N、S元素的化合價降低；
（2）處于中間價的元素的物質有氧化性和還原性，由信息可知，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高；
（3）由電荷守恒可知x，由化合物中化合價的倒數和計算M的化合價．

解答： 解：（1）2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合價升高，C元素失去電子被氧化，CO₂為氧化產物，N、S元素的化合價降低，則氧化劑為KNO₃、S，
故答案為：C；KNO₃、S；CO₂；
（2）Na₂O₂中氧元素化合價為-1價，有氧化性和還原性，由信息可知，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則氧化劑為KMnO₄，還原劑為Na₂O₂，
故答案為：氧化；還原；KMnO₄；Na₂O₂；
（3）由電荷守恒可知-x+3×（-2）+14×（+1）=+6，解得x=2，M₂O₇^2-離子中M化合價為

-2-(-2)×7

2

=+6，故答案為：2；+6．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．