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科目: 來源: 題型:

除去下列物質中少量雜質的方法正確的是(  )
A、除去苯中溶有的少量苯酚,加入稍過量濃溴水反應過濾
B、除去溴乙烷中混有的溴雜質,加入適量NaOH溶液,振蕩分液
C、除去Na2CO3晶體中混有的NaHCO3雜質,置于坩堝中充分加熱
D、除去KNO3晶體中混有的NaCl雜質,加水溶解、蒸發結晶、過濾

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科目: 來源: 題型:

已知NO的實驗室制法為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.現將19.2gCu放入足量的稀硝酸中,微熱至Cu完全反應.
(1)該反應的離子方程式為
 

(2)被還原的硝酸的物質的量為
 

(3)生成的NO在標準狀況下的體積為
 

(4)該反應轉移電子為
 

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科目: 來源: 題型:

下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)(  )
A、常溫下,2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應,得到的電子數為0.3NA
B、標準狀況下,44.8LSO2與22.4LO2在催化劑作用下反應,一定生成2NA個SO3
C、常溫常壓下,16g臭氧含有的氧原子數目為NA
D、通常狀況下,11.2LCO2含有的分子數為0.5NA

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科目: 來源: 題型:

飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,該反應中氧化劑是
 
(填化學式);還原劑是
 
;若有27g鋁粉完全反應,則產生的N2在標準狀況下的體積是
 

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科目: 來源: 題型:

SiCl4的分子結構與CCl4類似,對其做出如下推斷:①SiCl4晶體是分子晶體;②常溫常壓SiCl4不是氣體;③SiCl4分子是由極性鍵構成的非極性分子;④SiCl4熔點高于CCl4.其中正確的是(  )
A、只有①B、只有①②
C、只有②③D、①②③④

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科目: 來源: 題型:

在2L的密閉容器中,一定條件下發生化學反應:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ/mol.起始反應時NO和CO各為4mol,10秒后達到化學平衡,測得N2為1mol.下列有關反應速率的說法中,正確的是(  )
A、反應前5秒鐘內,用NO表示的平均反應速率為0.1mol/(L?s)
B、達到平衡后,升高溫度,正反應速率將減小,逆反應速率將增大
C、達到平衡后,反應速率的關系有:v(CO)=2v(N2
D、保持容器體積不變,往容器中充入1molO2,正、逆反應速率都不改變

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科目: 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,1mol H2O的體積約為22.4L
B、1 L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質的量為1mol
C、NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
D、常溫常壓下NA個二氧化碳分子的質量為44g

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科目: 來源: 題型:

設NO+CO2?2CO(正反應吸熱)反應速率為v1;N2+3H2?2NH3(正反應放熱)反應速率為v2.對于前述反應,當溫度升高時,v1和v2變化情況為(  )
A、同時增大
B、同時減小
C、v1減少,v2增大
D、v1增大,v2減小

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科目: 來源: 題型:

檢驗SO42-的存在,最好選用下列物質中的(  )
A、石蕊溶液B、碳酸鈉溶液
C、硝酸溶液D、氯化鋇溶液

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科目: 來源: 題型:

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ?mol-1(Q>0).某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是(  )
A、反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B、若反應開始時SiCl4為1 mol,則在平衡時,吸收熱量為QkJ
C、將反應的溫度由T1升高至T2,則反應的平衡常數K1>K2
D、當反應吸收熱量為0.25QkJ時,生成的HCl恰好與1 molNaOH反應

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