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掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．          c．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入．
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準確稱取經計算所需氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處；
④下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
A．所用NaOH已經潮解              
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里未轉移  
D．稱量時“左碼右物”
E．容量瓶中原有少量的蒸餾水          
F．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌
G．定容時俯視刻度線
H．定容后將容量瓶振蕩，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．

下列說法正確的是（　　）

如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO₃發生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物．
根據圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為；C分子中的官能團名稱是；化合物B不能發生的反應是（填字母序號）：
a．加成反應  b．取代反應  c．消去反應 d．酯化反應  e．水解反應  f．置換反應
（2）反應②的化學方程式是．
（3）A的分子式是．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有四個．
Ⅰ．含有間二取代苯環結構Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl₃ 溶液發生顯色反應．寫出其中任意兩個同分異構體的結構簡式．

對某芳香烴A分析結果如下：質譜圖顯示其最大質荷比為120，紅外光譜顯示其有兩個甲基，核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1：2：2：1：6，A在有機合成中能發生如下轉化：

（已知：烴基發生取代反應的活性次序為 CH＞CH₂＞CH₃即叔氫＞仲氫＞伯氫）
回答以下問題：
（1）寫出A的結構簡式；
（2）反應①和②的反應試劑和條件分別為；
（3）F分子中的含氧官能團名稱是；
（4）反應③的化學方程式為：；
（5）寫出滿足下列條件的H分子的所有同分異構體的結構簡式：；
①含有苯環 ②1mol有機物發生銀鏡反應生成4mol Ag ③苯環上的一溴代物有兩種；
（6）與H具有相同官能團的H的同分異構體有四種，其中一種分子K還存在順反異構體，試寫出K的結構簡式：．

最近科學家提出一種“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO₂轉變為甲醇．其技術流程如下：
（1）碳酸鉀溶液所起的作用是；化學方程式為；
（2）分解池中發生反應化學方程式為：；
（3）上述流程中能體現循環利用的物質有；
（4）合成塔中生成甲醇的反應，其原子利用率理論上（能、否）達到100%若合成塔中有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式．
（5）如果空氣不經過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認為（填“可行”或“不可行”），理由是．
上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300°C的溫度，其原因是．

鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面用途廣泛．設R為烴基，已知：R-X+

Mg

無水乙醚

 R-MgX（格氏試劑）某有機物A有如圖2所示的轉化關系：

試回答下列問題：
（1）C的名稱是；G的結構簡式是
（2）已知分子中含有雙鍵的碳原子與直接相連的其它原子共平面．則A-I中所有原子可能在同一平面的是；為了使產物純凈，反應①中除A外的反應物及溶劑是（填化學式）．
（3）C→D的化學反應方程式為；反應類型是．
（4）芳香族化合Q（C₉H₁₀O₄）有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的Q的同分異構體的結構簡式：．（已知：一個碳原子上連接兩個-OH的結構不穩定）
a．能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂
b．遇FeCl₃溶液能發生顯色反應
c．1mol Q可與足量的Na反應生成標準狀況下的H₂33.6L
d．Q分子中苯環上有兩個取代基，且苯環上的一溴代物有兩種
e．Q的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰．

已知：CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂

△

，物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB．下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發的一系列化學反應．

請回答下列問題：
（1）寫出反應類型 反應① 反應③．
（2）寫出化合物B的結構簡式．
（3）寫出反應②的化學方程式．
（4）寫出反應④的化學方程式．
（5）反應④中除生成E外，還可能存在一種副產物（含 結構），它的結構簡式為．

分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15：2：8，其中化合物A的質譜圖1．

A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發生銀鏡反應．B為五元環酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質的轉化關系如圖2：

已知：500℃時CH₃-CH=CH₂+Cl₂→ClCH₂-CH=CH₂+HCl
（1）A的分子式是：．A分子中的官能團名稱是：．
（2）B和G的結構簡式分別是：、．
（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）
A與銀氨溶液反應：；G→H．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）在醫藥和染料生產中有廣泛應用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質離子；
②．
（2）操作Ⅳ的順序依次為：、冷卻結晶、．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②．
（4）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol?L^-1 KmnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO，溶液體積的平均值為20.00mL．（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
則上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質量分數為．

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入 6mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）