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依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖1所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發生的電極反應為；X電極上發生的電極反應為．
（3）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．（1）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區進行電解．電解過程中陽極區發生如下反應：S^2--2e^-═S
（n-1）S+S^2-═Sn^2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成．

在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素是（　　）

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態．
（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池（圖1），該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖2，其總反應式為H₂+2NiOOH

放電

充電

2Ni（OH）₂．根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為．
（3）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，利用保護法．或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的（填“正”或“負”）極相連．利用保護法防止其被腐蝕．

下列比較中，正確的是（　　）

芒硝化學式為Na₂SO₄?10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為．此時通過陰離子交換膜的離子數（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：．
④已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產生36gH₂O時，理論上有kJ的能量轉化為電能．

鋼鐵制品表面鍍鋁既美觀又能防腐．鍍鋁時選用的陽極材料是（　　）

施用化肥是提高農作物產量的重要措施，下列化肥屬于氮肥的是（　　）

下列說法不正確的是（　　）

用惰性電極實現電解，下列說法正確的是（　　）

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₂

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，現用如圖1裝置進行電解（電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減少11.2g．請回答下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的極，Zn電極反應式為．
（2）Ag電極的電極反應式是，該電極的電極產物共g．
（3）Cu電極的電極反應式是，CuSO₄溶液的濃度（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進行過程中某個量（縱坐標x）隨時間的變化曲線，則x表示．
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量．