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科目: 來源: 題型:

下列溶液中,溶質的物質的量濃度為1mol/L的是(  )
A、將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B、K+為0.5 mol的K2SO4溶液
C、將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發掉50 g水所得的溶液
D、含0.2molNO3-的Cu(NO32溶液100mL

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科目: 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是( 。
A、CuSO4?5H2O是一種化合物
B、分散系一定是混合物
C、堿性氧化物不一定是金屬氧化物
D、氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質

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科目: 來源: 題型:

相同物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1,這三種溶液中Cl-濃度之比是( 。
A、3:4:3
B、1:2:3
C、1:1:1
D、2:3:1

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科目: 來源: 題型:

某溶液由鹽酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四種物質中的一種或幾種混合形成,現向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液,產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示.
(1)該溶液中一定含
 
.(填化學式)
(2)寫出圖中a點之前的離子方程式:
 
;
寫出圖中a→b點的離子方程式:
 

(3)將所得沉淀進行過濾,洗滌,干燥,稱量,應如何判斷沉淀是否完全洗凈:
 

(4)若b點時沉淀質量=2.94克,V1=20mL,V2=40mL,求cBa(OH)2=
 

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科目: 來源: 題型:

在物質分類中,前者包括后者的是( 。
A、氧化物、化合物
B、溶液、膠體
C、分散系、溶液
D、酸性氧化物、化合物

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科目: 來源: 題型:

已知25℃、101kPa條件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2 834.9kJ?mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3 119.1kJ?mol-1
由此得出的正確結論是( 。
A、等質量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應
B、等質量的O2比O3能量高,由O2變O3為放熱反應
C、O3比O2穩定,由O2變O3為吸熱反應
D、O2比O3穩定,由O2變O3為放熱反應

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科目: 來源: 題型:

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是( 。
 已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
用惰性電極電解MgBr2溶液
2Br-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2
D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性
H++OH-=H2O
稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性
H++OH-=H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目: 來源: 題型:

將鐵片插入硫酸銅溶液中,一段時間后取出晾干、稱量,其質量
 
(填“增重”或“減輕”),寫出反應的離子方程式
 

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科目: 來源: 題型:

已知反應:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1和2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1.則下列說法不正確的是( 。
A、CO轉化為CO2的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ?mol-1
B、CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283 kJ?mol-1
C、放熱反應可能需要加熱才能進行,而吸熱反應一定需要加熱才能進行
D、1mol H2完全燃燒生成1mol 液態水,放出的熱量大于242 kJ

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科目: 來源: 題型:

下列化學用語書寫正確的是( 。
A、NaHS水解反應:HS-+H2O?H3O++S2-
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C、碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向明礬溶液中加入碳酸氫鈉:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

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