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已知硫酸鎂固體和木炭在隔絕空氣的情況下高溫煅燒，可以發生如下以下反應：
2MgSO₄+C

800℃  .

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑、MgSO₄+3C

800℃  .

MgO+S↑+3CO↑．
某同學利用如圖裝置對煅燒產生的混合氣體進行成分檢驗、分步吸收或收集．請回答有關問題：
（1）高溫時，MgSO₄與木炭反應還可以同時生成SO₂、CO兩種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式．
（2）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中各元素價態最高為+4，寫出該反應的離子方程式：．
（3）B、C兩裝置的作用分別是檢驗、吸收某一種氣體，則B中盛放的溶液可以是，C 中盛放的溶液可以是（均填序號）．
a．NaOH 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液   c．稀硝酸   d．Na₂SO₃ 溶液  e．品紅試液
（4）D中盛放澄清石灰水，能否根據“有白色沉淀生成”來判斷混合氣體中一定含有CO₂？你的結論及其理由是．
（5）E中盛放NaOH溶液，以保證F中收集到較純凈的CO（不計水的揮發）．F中兩種玻璃容器的名稱分別是．

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO₂的體積較大的是（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO₂（標準狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=mol/L．
（3）除通過測定一定時間內CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率．
（4）小組同學發現反應速率總是如右圖，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②．

根據要求完成下列實驗．（a、b 為彈簧夾，其他裝置略去）

Ⅰ、驗證酸性的相對強弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是，裝置A中的足量的試劑是．
（2）連接儀器、、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現象是：．
Ⅱ、驗證SO₂具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（3）打開b，關閉a．能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是．
（4）若過量的SO₂通入NaOH溶液中，其化學方程式是：．
（5）BaCl₂溶液中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀化學式分別是，．
（6）寫出其中SO₂ 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式．

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出預計反應的離子方程式：
一是發生氧化還原反應；二是發生互促水解反應．
為了證明發生怎樣的反應，同學們設計并進行如下實驗，請填寫下列空白：
實驗Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入某Na₂SO₃濃溶液至過量，觀察到無氣泡產生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變為紅褐色．這種紅褐色液體是．
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變為黃色．將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是．
實驗Ⅱ：將FeCl₃和Na₂SO₃溶液分別稀釋后，重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同．同學們由上述實驗得出的結論是．
指導老師看過上述實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為；檢驗的目的是．

為了研究銅與硝酸反應，化學興趣小組設計了如下實驗裝置，其中a、b、c是活塞．

（1）裝藥品前，按圖裝置連接后，如何檢驗氣密性？
（2）按圖裝藥品后，如果開啟a和c，關閉b，則Ⅱ中的現象是．
（3）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關閉b，過一會觀察，可以看到Ⅱ里沒入水中的導管有氣泡冒出，導管內氣體呈紅棕色，液面上氣體為無色，試用文字及方程式解釋這一現象：．
（4）在實驗（2）中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應該怎樣操作？
（5）在實驗（2）中，如果裝置Ⅰ、Ⅱ里液面上空間的總體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數為21%，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，Ⅱ中所得溶液的體積也是VmL（不考慮裝置外空氣的可能進入）．則Ⅱ中所得溶液的物質的量濃度是．

利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：
（1）實驗室制取Cl₂的化學反應方程式為：．
（2）寫出CH₄與Cl₂生成一氯代物的化學反應方程式．
（3）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②將氣體混合均勻；③．
（4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是．
（5）E裝置的作用是（填編號）；
A．收集氣體     B．吸收氯氣     C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（6）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為．

FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.1mol/L FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是、
（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是（填序號）．
a．用電子天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr₂溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr₂溶液濃度偏高
II．探究FeBr₂的還原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br^-被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中；  假設2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺．
（1）請你完成表格，驗證假設：

實驗步驟、預期現象	結論
①溶液中加入適量四氯化碳	假設1正確
②向溶液中加入	假設2正確

若假設1正確，從實驗①中分離出Br₂的實驗操作名稱是；
（2）實驗證明：還原性Fe²⁺＞Br^-，請用一個離子方程式來證明：；
（3）若在50mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^-3molCl₂，反應的離子方程式為．

某化學小組同學用如圖所示裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

（1）探究O₂與KI溶液發生反應的條件．
①甲、乙兩同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol?L^-1 KI溶液，30% H₂O₂溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固體、KMnO₄固體），實驗記錄如表．

	操作	現象
甲	向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞	Ⅰ中劇烈反應，產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍

甲制取O₂的化學方程式是．
乙實驗中O₂與KI溶液反應的離子方程式是．
甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍．甲又將Ⅰ中產生的氣體直接通入下列溶液（填序號），證明了白霧中含有H₂O₂．
a．酸性KMnO₄    b．FeCl₂    c．H₂S
③由甲、乙兩同學的實驗，可得出結論：．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO₂參與了反應．丙、丁兩同學為探究該反應中CO₂的作用，進行下列實驗．

	操作	現象
丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油．使Ⅰ中發生反應將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍

①丙實驗的目的是．
②丁實驗的Ⅲ中加入試劑的化學式是．
③為證明CO₂所起的作用，可進行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，．

根據要求完成下列各小題實驗目的．（a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）


（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是，裝置A中的試劑是．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：．
（2）驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關閉a．能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是：．
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其離子方程式是：．

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：
一是發生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO^2-₃+H₂O=2Fe²⁺+SO^2-₄+2H⁺；
二是發生雙水解反應：2Fe³⁺+3SO^2-₃+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．
為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：
實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是．
實驗Ⅱ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．這種紅褐色液體是．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為．
另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是．
實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是．若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是．從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：．