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現欲用10mol/L的濃HNO₃配制2mol/L的HNO₃ 100mL，則需取用多少毫升的濃HNO₃？

（1）相同質量的SO₂、SO₃的物質的量之比為；氧原子的個數之比為．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是．

將一定質量的鈉投入到24.6g水中，反應完成后，得到NaOH溶液31.2g，則所得NaOH溶液中溶質的物質的量為，參加反應的Na的質量為g．

將m g鐵粉放入含有x mol FeCl₃和y molCuCl₂的混合溶液中，充分反應后，固體質量仍為m g．則x：y可能是（　　）

33.6L標準狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為多少？

將可能含有少量碳、硅雜質的a克鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過濾，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示．
（1）原合金中Mg、Al的質量各是多少？
（2）鹽酸的物質的量濃度是多少？
（3）取過濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標準狀況下0.112LH₂，則a的最小值是多少？

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數是電子層數的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　　）

用足量的MnO₂和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應（共熱），在不考慮HCl揮發的情況下，得到的氯氣（　　）

下列現象或新技術的應用中，不涉及膠體性質的是（　　）

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH₃OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為：．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則ab（填“＞”、“=”或“＜”）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1?
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1?
（3）拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．試根據表中所列鍵能數據估算a 的值：（注明“+”或“-”）．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=．