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反應SiCl₄+2H₂  

高溫  .

 Si（純）+4HCl可用于工業制取純硅．該反應屬于（　　）

Na的化學性質很活潑，可以與水劇烈反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．該反應屬于（　　）

下列選項中的原因或結論與現象不對應的是（　　）

選項	現象	原因或結論
A	在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反應所需的活化能
B	向5mL 0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L-1KSCN溶液，溶液顏色加深	增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
C	將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深	該反應△H＜0，平衡向生成NO2方向移動
D	在密閉容器中有反應：A+xB（g）?2C（g）．達到平衡時測得c（A）為0.5mol/L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L-1	A非氣體、x=1

化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志．在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：以下說法正確的是（　　）
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）   K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）  K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）  K₃=4×10^-92．

在某固定容積的密閉容器中，進行下列反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（1）未達平衡前，增加炭的量，υ_正（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c（H₂），υ_逆．
（2）達到平衡后，增加炭的量，K（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c（H₂），K．試寫出影響K 的因素．
（3）在某固定容積的密閉容器中進行的反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
若提高c（H₂O），則其自身的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CO的轉化率，c（H₂O）．

向少量FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，發生反應：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl．欲使試管內溶液紅色變淺，下列措施合理的是（　　）
①加Fe（SCN）₃   ②加NaOH固體    ③加Zn粉      ④加KCl固體．

某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v （Br₂）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數據：分析實驗數據所得出的結論不正確的是（　　）

實驗 序號	初始濃度 c/mol?L-1			溴顏色消失 所需時間 t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.8	0.2	0.001	290
②	1.6	0.2	0.001	145
③	0.8	0.4	0.001	145
④	0.8	0.2	0.001	580

（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH14-a（＞、＜、=）
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）=．（此溫度下，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9、K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11）

下列說法錯誤的是（　　）

氫氟酸是一種弱酸，具有強烈的腐蝕性．常溫下，在氫氟酸加水稀釋的過程中

c(H+)

c(F-)

的變化趨勢是（　　）