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已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵．請根據如圖回答．

（1）A中不含有氧的官能團的名稱是，反應②的反應類型是；
（2）反應②的化學方程式為．
（3）已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．則B的分子式為．
（4）高分子光阻劑是光刻蝕0.11 μm電腦芯片的關鍵技術，F是生產它的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③芳環上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為．
（5）G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應．G可能的結構有種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式．

已知氨基酸可發生如下反應：且已知：D、E的相對分子質量分別為162和144，可發生如下物質轉化關系，如圖所示：
（1）寫出B、D的結構簡式：B，D．
（2）寫出C→E的化學方程式：．
（3）寫出C→D的化學方程式：．

茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如圖所示，關于茉莉醛的下列敘述正確的是（　　）

pH=1的鹽酸和pH=13的氨水等體積混合后，混合后溶液
（1）呈現性（選擇酸性堿性或中性）
（2）寫出粒子濃度大小關系：．

25℃時，某濃度的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離的氫離子濃度前者是后者的10^-a倍，則兩溶液pH之和為．

堿式硫酸鐵Fe（OH）SO₄對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如圖所示：

已知：Fe³⁺沉淀完全時的pH=3.1，Fe²⁺沉淀完全時的pH=9.7
（1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施：，．
（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應體系酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，試從平衡移動的角度分析原因是．
（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色．寫出氧化過程發生的離子方程式：．
（4）流程圖中的“系列操作”包括，，過濾，洗滌，烘干．

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO₂遇水強烈水解；②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是．
（2）濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，還含有（填化學式）；生成濾渣1中紅褐色物質反應的化學方程式是．
（3）由濾液2轉化為Na₂Cr₂O₇溶液應采取的措施是．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^-的濃度．已知：

銀鹽 性質	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.34×10-6	7.1×10-7	1.1×10-8	6.5×10-5	1.0×10-6

①滴定終點的現象是．
②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號）
A．NaCl       B．K₂CrO₄ C．BaBr₂．

我國某大型電解銅生產企業，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂
（1）煙氣中的主要廢氣是，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：．
（2）電解法精煉銅時，陽極是（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式沉淀在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是．
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大而影響進一步電解．
幾種物質的溶度積常數（Ksp）

物 質	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法．根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度Fe²⁺、
Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是．
②一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調節pH到4左右，加入H₂O₂的目的是．加入H₂O₂后發生反應的離子方程式為．

某工廠排出的污水中含有大量的Fe³⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子．以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO₄?7H₂O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]如圖
[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發生反應的離子方程．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是，該步驟產生Fe（OH）₃的反應的離子方程式為．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為．
（4）欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有、，所涉及的主要操作依次為．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是，該步驟是否對環境有影響？（填“是”或“否”），如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟Ⅳ的反應：．
（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應的離子方程式為．

次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂?HCHO?2H₂O）在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發生分解．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾．
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾．
（1）儀器A的名稱為，冷凝管進水口（填“a”或“b”），裝置C的作用是．
（2）①步驟2中，應采用何種加熱方式，優點是；
②冷凝管中回流的主要物質除H₂O外還有（填化學式）．
（3）在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有．抽濾所用的濾紙應略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，并將全部小孔蓋�。�
（4）步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是．