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將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是（　　）

粒子甲與粒子乙在溶液中的轉化關系如圖所示，粒子甲不可能是（　　）

CH₄和CO₂反應可以制造價值更高的化學產品．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發生反應：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．達到平衡時CH₄的物質的量為2mol．
①此溫度下，該反應的平衡常數K=（注明單位）．
②保持溫度不變，改變CH₄和CO₂的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是（填序號）．
a．容器內氣體平均相對分子質量不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗2a mol H₂
d．混合氣中n（CH₄）：n（CO₂）：n（CO）：n（H₂）=1：1：4：4
③已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂  kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃  kJ?mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H= kJ?mol^-1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下，發生反應：
CO₂+CH₄?CH₃COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1.250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．

（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，
①若尋找吸收CO₂的其他物質，下列建議合理的是．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在具有強氧化性的物質中尋找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li₄SiO₄可用于吸收、釋放CO₂，原理是：500℃時，CO₂與Li₄SiO₄接觸生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，該原理的化學方程式．
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為．

下列物質中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）

下列關于元素及其化合物的說法正確的是（　　）

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）

（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕．在空氣酸度很小的環境中，該原電池的負極是，負極反應式為；正極是，正極反應式為．
（2）如圖表示一個電解池，裝有飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．X電極上的電極反應式為，Y電極上的電極反應式為．在極附近會先觀察到酚酞變紅（填：“X”或“Y”）．

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl．下列說法正確的是（　　）

下列反應屬于置換反應的是（　　）

下列4組等質量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應，反應速率最快的是（　　）

組別	c（HCl）（mol/L）	溫度（℃）	狀態
A	2.0	30	塊狀
B	2.5	30	塊狀
C	2.0	50	粉末狀
D	2.5	50	粉末狀