Question

將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是（　　）

• A、HCl
• B、NaOH
• C、K₂SO₄
• D、MgSO₄

Answer 1

考點：鈉的化學性質

專題：金屬概論與堿元素

分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，溶液質量減輕，說明從溶液中放出氣體的質量大于溶液增加的質量．

解答： 解：鈉和水的反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據方程式知，溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂），
A、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉和鹽酸反應生成鹽和水，反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂），故A不符合．
B、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂），故B不符合．
C、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應，所以溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂），故C不符合．
D、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉和硫酸鎂反應，反應方程式為：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，將兩個方程式相加得2Na+2H₂O+MgSO₄=H₂↑+Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，根據方程式知，溶液的離子減少，減輕的質量=m（Mg（OH）₂）-m（Na）+m（H₂），故D符合．
故選D．

點評：本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質，難度不大，注意根據方程式利用差量法分析反應后溶液質量的變化．