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某化學反應2A（g）?B（g）+D（g） 在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在1中，反應在10～20min內用B表示平均反應速率為mol/（L?min）
（2）在2中，A的初始濃度C₂=

mol/L
（3）設3中的反應速率為v₃，1的反應速率為v₁，則v3

v₁（ 填＞、=、＜）且C₃1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
（4）由以上實驗可推測該反應是反應（填吸熱或放熱）．理由是：．

實驗室中配制250mL 0.5mo1?L^-1鹽酸時，不需要用到的儀器是（　　）

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　　）

選項	x	y
A	MgSO4的質量（忽略體積）	CO的轉化率
B	CO的物質的量	CO2與CO的物質的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數K
D	溫度	容器內混合氣體的密度

對硅酸鹽水泥的敘述不正確的是（　　）

某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol?L-1	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol?L-1	0.010	0.010	0.020

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO₂（g）．
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．則該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）=，CO的平衡轉化率為．
③欲提高②中CO的平衡轉化率，可采取的措施是．
A．減少Fe的量                     
B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂                    
D．提高反應溫度
E．減小容器的容積                  
F．加入合適的催化劑．

下列物質的分類正確的是（　　）

	混合物	非電解質	強電解質	堿
A	漂白粉	Cl2	NaCl溶液	氨水
B	鹽酸	NH3	CH3COOH	Cu2（OH）2CO3
C	膽礬	SO2	Ba（OH）2	純堿
D	Fe（OH）3膠體	C2H5OH	CaCO3	苛性鈉

在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應中，經t秒后C的濃度增加了m  mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（　　）

下列物質屬于電解質的是（　　）

單質、氧化物、酸、堿及鹽之間的轉化是元素及其化合物的主要研究內容，試按要求完成下列試題：
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷（P₄），反應為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+2P₂O₅     10C+2P₂O₅=P₄↑+10CO↑
上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有．
（2）試寫出實驗室制取CO₂氣體的離子方程式：；
（3）實驗室常使用濃鹽酸與MnO₂固體共熱制取Cl₂，當制得0.1mol Cl₂時，被氧化的HCl的物質的量為mol．
（4）將1molC與5molO₂充分反應后的氣體，全部通入到足量Na₂O₂再充分反應后，剩余氣體的物質的量為mol．
（5）取FeSO₄溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是．