Question

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO₂（g）．
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式K=

 

，△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．則該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）=

 

，CO的平衡轉化率為

 

．
③欲提高②中CO的平衡轉化率，可采取的措施是

 

．
A．減少Fe的量                     
B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂                    
D．提高反應溫度
E．減小容器的容積                  
F．加入合適的催化劑．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：①平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；圖表數據分析，隨溫度升高平衡常數減��；
②依據化學平衡三段式列式計算，令平衡時CO的物質的量變化為nmol，利用三段式表示出平衡時CO、CO₂的物質的量，化學計量數都是1，利用物質的量代替濃度代入平衡常數計算n的值，進而計算CO的濃度變化量，反應速率v=

△c

△t

，轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
③提高CO的平衡轉化率，應使平衡向正反應移動，但不能增大CO的用量，結合選項根據平衡移動原理分析．

解答： 解：（1）①因平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，則K=

c3(CO2)

c3(CO)

，圖表數據分析，隨溫度升高平衡常數減小，正反應是放熱反應，△H＜0；
故答案為：

c3(CO2)

c3(CO)

；＜；
②在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，Q＜K=64，反應正向進行，反應經過10min后達到平衡，
令平衡時CO的物質的量變化為nmol，則：
            Fe₂O₃（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO₂（g）
開始（mol）：1               1
變化（mol）：n              n
平衡（mol）：1-n              1+n
所以

(1+n)3

(1-n)3

=64，解得n=0.6mol，
所以n（CO）=

0.6mol 10L

10min

=0.006mol?L^-1?min^-1，
CO的平衡轉化率為

0.6mol

1mol

×100%=60%，
故答案為：0.006 mol?L^-1?min^-1；60%；
③A．鐵是固體，減少Fe的量，不影響平衡移動，CO的平衡轉化率不變，故A錯誤；
B．氧化鐵是固體，增加Fe₂O₃的量，不影響平衡移動，CO的平衡轉化率不變，故B錯誤；
C．移出部分CO₂，平衡向正反應移動，CO的平衡轉化率增大，故C正確；
D．該反應正反應是放熱反應，提高反應溫度，平衡向逆反應移動，CO的平衡轉化率降低，故D錯誤；
E．反應前后氣體的物質的量不變，減小容器的容積，增大壓強平衡不移動，CO的平衡轉化率不變，故E錯誤；
F．加入合適的催化劑，平衡不移動，故F錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、化學反應速率計算、平衡常數等，化學平衡移動原理分析判斷是關鍵，題目難度中等．