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下列離子方程式正確的是（　　）

含銅化合物是工業生產和日常生活中常用的物質．請根據題意回答下列問題：
（1）已知Cu²⁺、Fe³⁺以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：

物質	開始沉淀	完全沉淀
Cu2+	4.7	6.7
Fe3+	1.9	3.2

為除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₃雜質，可加入（填一種物質的化學式），調節溶液的pH，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀而除去
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水的CuCl₂合理方法是．
（3）已知氧化性：Cu²⁺＞I₂，Ksp（CuCl）=1.7×10^-7mol²?L^-2，Ksp（CuI）=1.3×10^-12mol²?L^-2，則CuCl₂溶液與KI溶液反應的離子方程式為．

某研究性學習小組對實驗室制取NH₃進行了如下設計：
（1）甲同學擬用濃氨水和固體NaOH制取NH₃，并用圖Ⅰ裝置作為NH₃的氣體發生裝置．

寫出固體NaOH的作用：．
（2）乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確保不污染環境．請你根據其設想回答：
①若用排空氣法收集NH₃，請在圖Ⅱ的方框內畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用的試劑（自選）名稱．
②若用排液取氣法收集NH₃，可選用的試劑是（填序號）
A．H₂O    B．濃H₂SO₄    C．CCl₄   D．飽和NaCl溶液．

用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

N_A代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

已知：
有機物A是一種醫藥中間體，質譜圖顯示其相對分子質量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3mol CO₂和2.5molH₂O．A可發生如圖所示的轉化，其中D的分子式為C₄H₆O₂，兩分子F反應可生成含甲基的六元環狀酯類化合物．

請回答：
（1）A的分子式是．
（2）1mol B與足量的金屬鈉反應產生22.4L（標準狀況）H₂．B中所含官能團的名稱是．B與C的相對分子質量之差為4，B→C的化學方程式是．
（3）D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是、．
（4）F可發生多種類型的反應．
①兩分子F反應生成的六元環狀酯類化合物的結構簡式是；
②由F可生成使Br₂的CCl₄溶液褪色的有機物H．F→H的化學方程式是．
③F在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式是．
（5）A的結構簡式是．

若N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個或一個以上的官能團，通過下列轉化關系可由甲制取丁：若丁的相對分子質量總為甲的兩倍，乙的相對分子質量總大于丙．回答下列問題：
（1）乙的分子結構中一定含有的官能團是（填名稱）；丙的分子結構中一定含有的官能團的電子式為．
（2）乙、丙的相對分子質量之差為（填一個數字）的整數倍．
（3）滿足上述轉化關系的甲、乙、丙、丁中，相對分子質量最小的甲的結構簡式為．

有機化合物A（C₈H₈O₂）為一種無色液體．從A出發可發生如圖的一系列反應．則下列說法正確的是（　　）

某課外活動小組在實驗室用如圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：
（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式
（2）本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣．根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發生反應的化學方程式：，這個反應說明氨氣具有（填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩定性）
（3）洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是
（4）在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：
（填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集）
（5）裝置E的作用是．裝置F驗證的氣體是．