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實驗室常用Na₂O₂與H₂O反應快速制取少量O₂．用下面裝置制取O₂并演示Na在O₂中的燃燒實驗．

請回答下列問題：
（1）關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管．試判斷裝置是否漏氣（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是．
（2）寫出A裝置中反應的化學方程式并用雙線橋或單線橋標出電子轉移情況：
．
（3）C裝置中觀察到的現象是．
（4）D裝置中盛放的試劑是，其作用是．

用二氧化氯、鐵酸鈉（Na₂FeO₄）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術，ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是＞＞
（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為
（3）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
①寫出第二步反應的離子方程式
②工業生產時需在反應物中加少量Cl^-，其作用是
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得，ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置
②C中應裝的試劑為 C中發生反應的化學方程式為：．

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是（　　）

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO₃反應可能的化學方程式．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K₁，持續通入一段時間的氮氣再關閉K₁，其目的是；裝置中B瓶的作用是．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現的現象是；實驗發現，通入的O₂溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）的O₂．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是．
（5）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5mol?L-¹；實驗后A溶液：V=40mL  c（H⁺）=1.0mol?L-¹．假設反應中HNO₃既無揮發也無分解，則：
①參加反應的HNO₃的物質的量為mol．
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是．
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為．

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項	①	②	③	實驗結論
A	濃鹽酸	MnO2	NaBr	氧化性Cl2＞Br2
B	濃氨水	堿石灰	AgNO3溶液	AgOH具有兩性
C	濃硫酸	Na2SO4	FeCl3溶液	SO2具有還原性
D	稀鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：Cl＞C＞Si

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產生，則原氧化物是（　　）

向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述，不正確的是（　　）

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）

設N_A為阿伏加德羅常數的值．如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（　　）

下列關于Fe（OH）₃膠體的制備，正確的操作是（　　）