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利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項	①	②	③	實驗結論
A	濃鹽酸	MnO₂	NaBr	氧化性Cl₂＞Br₂
B	濃氨水	堿石灰	AgNO₃溶液	AgOH具有兩性
C	濃硫酸	Na₂SO₄	FeCl₃溶液	SO₂具有還原性
D	稀鹽酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金屬性：Cl＞C＞Si

A、A

B、B

C、C

D、D

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發生反應生成氯氣，氯氣可置換出溴；
B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡離子；
C．濃硫酸和硫酸鈉不生成二氧化硫氣體；
D．比較非金屬性，應用最高價氧化物對應的水化物．

解答： 解：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發生反應生成氯氣，氯氣可置換出溴，如觀察到燒杯中溶液變為橙紅色，可說明氧化性Cl₂＞Br₂，故A正確；
B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡離子，沒有生成鹽和水，不符合兩性化合物的性質，故B錯誤；
C．濃硫酸和硫酸鈉不生成二氧化硫氣體，應與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，故C錯誤；
D．比較非金屬性，應用最高價氧化物對應的水化物，即應用高氯酸，且鹽酸易揮發，二氧化碳氣體中混有氯化氫，應先除雜，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化性、非金屬性以及還原性的比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案

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．
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．
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；
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．

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物理量		H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		溫度/℃
物理量		濃度/mol?L^-1	體積/mL	濃度/mol?L^-1	體積/mL	溫度/℃
①	0	0.20	2.0	0.010	4.0	50
②	0	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③				0.010	4.0	25

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n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）≥

．
（2）實驗③測得KMnO₄溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小
變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO₄）=

mol?L^-1?min^-1．
（3）請完成表格內五處空白．
（4）已知50℃時c（MnO₄^-）～反應時間t的變化曲線如圖1，其中反應速率最快的階段是

，原因是

．

（二）利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的

（填“深”或“淺”），其原因是

．

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