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某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　　）

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為，ZX的電子式為．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有、（寫出其中兩種物質的化學式）．

A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外層電子數為1，C元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸．
（1）B元素的原子結構示意圖為；
（2）A元素在周期表中的位置；
（3）A、B兩元素形成的化合物電子式，該物質屬于化合物（填“離子”或“共價”）．
（4）A、C的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序為（寫化學式，用“＜”或“＞”表示強弱）．
（5）寫出B、C最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式．

A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是
（2）化合物Y₂X₂的電子式為；它含有的化學鍵類型有
A．離子鍵      B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應生成Z的化學方程式為．
（4）A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為．
（5）寫出化合物Y₂X₂與水反應的離子方程式．
（6）B的最高價氧化物的結構式為．

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數依次增大；A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為，C為，D為（填元素符號）．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價”）化合物，C、D兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）D的最高價氧化物的水化物和A的最高價氧化物的水化物的酸性比較：．（填化學式）

遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要化學成分的化學式為XY₂，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結構相同，且1mol XY₂中含有54mol電子．
（1）XY₂的化學式是，電子式是．
（2）D、E原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的簡單離子結構示意圖是．D與E能形成結構類似于CO₂的三原子分子，且每個原子均達到8電子穩定結構，則該分子為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，其單質與W的常見單質反應時可以得到兩種產物：不加熱時生成，用電子式表示該形成過程，加熱時生成，屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”），其化學鍵類型為（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）．

苯甲酸在制藥和化工行業有著廣泛應用，某同學在實驗室嘗試用甲苯制備苯甲酸．反應原理如下：
C₆H₅-CH₃+2KMnO₄→C₆H₅-COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
C₆H₅-COOK+HCl

△

 C₆H₅-COOH+KCl
制備過程：將一定量甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，對反應混合物進行如圖操作：

查閱資料得知：苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名稱分別是、、、．
（2）硫酸鈉粉末的作用是．
（3）定性檢驗無色液體A的試劑是，現象是．
（4）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔．該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物．為檢驗是否含KCl，取少量白色固體溶于水，過濾后需向濾液中加入的試劑是．
（5）為測定白色固體B的純度，稱取1.4g該固體溶于甲醇配成100mL溶液．移取25mL溶液于錐形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反應，消耗KOH的物質的量為2.5×10^-3mol．則固體B中苯甲酸的質量分數為（保留三位有效數字）．

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出B元素的離子結構示意圖：．
（2）A的一種化合物和CO₂反應有氣體生成，寫出反應的化學方程式，．
（3）比較C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（用化學式表示）．比較A、B、E的離子半徑（用離子符號表示）．
（4）寫出B的氧化物與E最高價氧化物的水化物反應的離子反應式．

鋁土礦是工業上制鋁的主要原料，現有一鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO雜質）樣品，按下列實驗方案測其組分的質量分數．

（1）洗滌固體A后的洗滌液是否需加入到濾液A中（填“是”或“否”）；理由是；檢測固體A是否洗滌干凈的方法是．
（2）濾液A滴加過量NaOH溶液的過程中，發生的離子反應共有個，其中發生沉淀溶解的離子反應方程式為．
（3）該方案能測得質量分數的成分且相應的質量分數是．

A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數之比2：3；F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．據此回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置，化合物A₂E的VSEPR模型．
（2）F元素形成的高價基態離子的外圍電子排布圖為；A₂C₂的電子式為．
（3）寫出：D₂C₂與水反應的離子方程式：；原子序數比D大1的元素的單質與BC₂反應的化學反應方程式：．
（4）常溫常壓下，23g液態化合物B₂A₆C與足量的C的單質充分反應，生成BC₂氣體和A₂C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：．