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某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。

(1)若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為________mol。

(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞。若C中發生堵塞，則B中將觀察到的現象是_______________________________________。

(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是________、________。

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象：_____________________________________________。

(5)請用化學方程式說明裝置F的作用：_______________________________________。

(6)甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：_______________________。

無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

請回答：

(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。

(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。

(3)導管b的作用為_____________________________________________________；

裝置B的作用為________________________________________________________。

(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。

(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________

(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。

①Fe粉　②KSCN溶液　③酸性KMnO4溶液　④NaOH溶液

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節約原料，硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ；為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下 設計。

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。

(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)

請回答下列問題：

①方案1中儀器N的名稱是________。

②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為________。

③方案2中甲物質可選用________(填序號)。

A．CaO　　　B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

④方案2反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因：___________________________________________。

正三價鐵元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發生變化。

(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。

(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe2＋　B．Fe3＋　C．Cl－　D．SO42—　E．H2SO3

(3)對還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設：

假設1：只存在Fe3＋；

假設2：只存在______________________________________________________；

假設3：_____________________________________________________________。

(4)設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

限選實驗試劑：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,

20%KSCN,3%H2O2，淀粉?KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。

某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。

(1)MgCO3的分解產物為________。

(2)裝置C的作用是_____________________________________________________，

處理尾氣的方法為_______________________________________________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：

(已知：Fe2＋與K3[Fe(CN)6]反應產生藍色沉淀)。

①乙組得到的黑色粉末是________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為__________________________________________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為_______________________________________，

溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______________________________________

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________

某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。

(1)實驗③反應的離子方程式是_____________________________________________。

(2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據是____________________________________________________

(3)實驗④反應的離子方程式是_____________________________________________。

(4)某同學依據B中的現象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，并說明原因：____________________________________________(用必要的文字和化學方程式解釋)。

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案探究反應原理并驗證產物。

(1)提出假設

實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為________；

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；

猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式為_____________________________________________。

(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因：______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是 (　　)。

A．福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同

B．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，造成大氣污染，從而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨

C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

下列說法不正確的是(　　)。

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現

物質間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質的轉化在一定條件下不能實現的是(　　)。