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下列對物質用途的描述中，錯誤的是(　　)。

A．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬

B．Na2O2可用作漂白劑

C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D．NaClO可用作消毒劑

下列類比關系正確的是(　　)。

A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發生鋁熱反應

將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　)。

A．x＝2.24

B．鈉的物質的量為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液態鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是(　　)。

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質量分數越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

下列推斷正確的是 (　　)。

事實結論

A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

BHCl與Na2CO3溶液反應生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO2 稀硝酸氧化性比濃硝酸強

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是(　　)。

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C．樣品中CuO的質量為4.0 g

D．V＝896 mL

下列實驗能達到預期目的的是(雙選)(　　)。

A．將K投入NaCl溶液中，比較K與Na的還原性強弱

B．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量鐵粉防氧化

D．為加快稀硫酸和鋅粒反應制氫氣的速率，向溶液中加入少許硝酸銅

某課外活動小組做了一個有趣的實驗：將2 g鋁粉和3 g碘粉小心混合均勻，分為質量相等的3份，分別進行如下實驗。現將實驗記錄列表如下，根據表中實驗事實作出推斷，其中正確的是(雙選) (　　)。

A.水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學反應速率

B．鋁和碘不需任何條件即可發生化學反應生成AlI3

C．第一份和第二份實驗中還可能觀察到紫色的煙

D．第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發生了置換反應

下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題：

(1)請寫出反應①的化學方程式_____________________________________。

(2)檢驗D溶液中Y離子的方法是__________________________________。

(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________。

(4)若試劑b是H2SO4，工業上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是________________________________________。

(5)工業上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產物的質量為________kg。

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)

置換反應______________________________________________________；

化合反應______________________________________________________。

(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是________________________。

解釋此現象的離子方程式是______________________________________。

(3)工業上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學方程式來表示)________________________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是_____________________________________。