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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電化學原理及其應(yīng)用練習卷(解析版) 題型:選擇題

某化學學習小組學習電化學后,設(shè)計了下面的實驗裝置圖:

下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是(  )

A.合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動

B.合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池

C.合上電鍵后一段時間,丙池中溶液的pH增大

D.合上電鍵后一段時間,當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時,丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電化學原理及其應(yīng)用練習卷(解析版) 題型:選擇題

某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗(電解液足量)。下列說法中錯誤的是(  )

A.圖1中,若開始實驗時開關(guān)Ka連接,則B極的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3

B.圖1中,若開始實驗時開關(guān)Kb連接,則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃度

C.圖2中,若開始實驗時開關(guān)Ka連接,則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

D.圖2中,若開始實驗時開關(guān)Kb連接,則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電化學原理及其應(yīng)用練習卷(解析版) 題型:填空題

過氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì),可通過下列反應(yīng)制備:

K2S2O82AgNO34KOHAg2O22KNO32K2SO42H2O

1已知K2S2O8H2O2含有一個相同的化學鍵則該反應(yīng)________ 不是氧化還原反應(yīng)已知下列反應(yīng)Mn2S2O82-H2O→MnO4-SO42-H未配平),反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

2)制備Ag2O2的反應(yīng)進行完全后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,即可得到Ag2O2,檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________

3)一種銀鋅(Ag2O2Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極生成Ag,負極只生成一種化合物(只含有ZnKHO),其中Zn元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65,則該電池的總反應(yīng)方程式為________

4)用銀鋅電池電解尿素[CONH22]的堿性溶液可制取H2,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,MN均為惰性電極)。

N極與銀鋅電池的________(填“Zn”“Ag2O2)相連。

M極的電極反應(yīng)式為________________________

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電化學原理及其應(yīng)用練習卷(解析版) 題型:填空題

硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請回答下列問題:

1)銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應(yīng)的化學方程式:__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)的總化學方程式為____________________

2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水,則銅粉可逐漸溶解。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________

3)將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料,H2SO4HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為________________

4)用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne)的關(guān)系圖。

電解過程中,a電極的現(xiàn)象是______________b電極的電極反應(yīng)式為____________________

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電化學原理及其應(yīng)用練習卷(解析版) 題型:填空題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N225時,反應(yīng)進行10 min,溶液的pH7變?yōu)?/span>12

N2的結(jié)構(gòu)式為________

上述反應(yīng)離子方程式為____________________,其平均反應(yīng)速率vNO3-)為________mol·L1·min1

還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫出3種促進NO2-水解的方法________

2)電化學降解NO3-的原理如圖所示。

電源正極為________(填“A”“B”),陰極反應(yīng)式為______________

若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(ΔmΔm)為________g

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

25時,用濃度為0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HXHYHZ,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZHYHX

B.根據(jù)滴定曲線,可得KaHY≈105

C.將上述HXHY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:cX)>cY)>cOH)>cH

DHYHZ混合,達到平衡時:cH)=cZ)+cOH

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,對于0.10 mol·L1的氨水,下列判斷正確的是(  )

A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=AlOH3

B.加水稀釋后,溶液中cNH4+·cOH)變大

C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性

D.其溶液的pH13

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/mol·L1

反應(yīng)后溶液的pH

cHA

cKOH

0.1

0.1

9

x

0.2

7

 

下列判斷不正確的是(  )

A.實驗反應(yīng)后的溶液中:cK)>cA)>cOH)>cH

B.實驗反應(yīng)后的溶液中:cOH)=cK)-cA)=mol/L

C.實驗反應(yīng)后的溶液中:cA)+cHA)>0.1 mol/L

D.實驗反應(yīng)后的溶液中:cK)=cA)>cOH)=cH

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,向一定體積0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg[OH])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(  )

AM點所示溶液的導電能力強于Q

BN點所示溶液中cCH3COO>cNa

CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同

DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

 

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科目: 來源:2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

BKsp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C.常溫下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,cNH4+/cNH3·H2O)的值增大

D.室溫下,CH3COOHKW1.7×105NH3·H2OKb1.7×105CH3COOH溶液中的cH)與NH3·H2O中的cOH)相等

 

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同步練習冊答案
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