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在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）。

A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）

C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號）________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）________。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）

B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1

C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．c（H＋）＞c（OH－）

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判斷的理由是___________________________________________________。

（2）25 ℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。

（3）在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：

SrSO4（s）Sr2＋（aq）＋SO42- （aq）　Ksp＝2.5×10－7

SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32- （aq）　Ksp＝2.5×10－9

（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________；該反應能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關理論解釋）

（2）對于上述反應，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；

②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。

實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應結論為_____________________。

關于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）。

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）

下圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是（　　）。

A．a、b可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀硝酸

C．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

下圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　　）。

A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，做原電池的正極

B．電極Ⅱ的電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu

C．該原電池的總反應式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　　）。

選項abcd

APtPtNaOHNaOH

BCCNaClNaOH

CCuCuCuSO4Cu（OH）2

DPtPtH2SO4H2O

電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。

（1）下圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為________________________。

AgNO3—HNO3溶液

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。回答下列問題：

①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。

②當生成1 mol Cr（OH）3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。

③電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為________（填A或B），陰極反應式為________________________________________________________________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________________ 、________________________。

（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極（填“a”或“b”）附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2 ，反應的離子方程式為________________________。

（3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標準狀況），且反應完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L（標準狀況）。