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下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　　）。

A．圖甲：除去Cl2中含有的少量HCl

B．圖乙：構成鋅—銅原電池

C．圖丙：根據實驗現象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D．圖丁：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴

在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（　　）。

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　　）。

選項操　作現　象結　論

A某氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍該物質一定是氯氣

B滴加氯水和苯，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I－

C用潔凈鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液

D滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀原溶液一定含有Ag＋

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）。

選項實驗操作實驗現象結論

A向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發生水解

B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO或HCO

C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

D取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變為血紅色 綠礬部分或全部被氧化

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。

（2）已知CCl4沸點為76.8 ℃，為保證穩定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。

（3）用下圖裝置制備CrCl3時，反應管中發生的主要反應為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現象是_______________________________________________________；

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；

③加入KI時發生反應的離子方程式為_______________________________；

④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為________。（結果保留一位小數）

實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：

步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。

步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。

步驟3：向濾液中加入一定量（NH4）2SO4固體。

硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100 g H2O）

（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。

（2）在0～60 ℃內，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。

（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是___________________________。

（4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2＋含量的步驟如下：

步驟1：準確稱取a g（約為0.5 g）硫酸亞鐵銨晶體樣品，并配制成100 mL溶液。

步驟2：準確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。

步驟3：立即用濃度約為0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩定的粉紅色，即為滴定終點。

步驟4：將實驗步驟1～3重復2次。

①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________；

②為獲得樣品中Fe2＋的含量，還需補充的實驗是_________________________________。

某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（　　）。

A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2

B．該元素為V

C．該元素為ⅡA族元素

D．該元素位于d區

下列對分子或離子的立體構型判斷不正確的是（　　）。

A．NH和CH4都是正四面體形

B．CO2和CS2都是直線形

C．NCl3和BCl3都是三角錐形

D．H2O和H2S都是V形

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）。

選項實驗事實理論解釋

A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿

BCO2為直線形分子CO2分子中C—O是極性鍵

C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl

下列說法中錯誤的是（　　）。

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越弱

D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性