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下列說法正確的是( )

A.25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C.加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D.100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

①pH=2的CH3COOH溶液；

②pH=2的鹽酸；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是( )

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)

C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

25 ℃時，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是( )

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108

C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點Kw間的關系是 。

(2)若從A點到D點，可采用的措施是 。

a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl

(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為 。

a.大于7 b.等于7 c.小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L。

(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為 。

某學生用0.200 0 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是 (填編號)，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。

(2)判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從 色變為________色， 且半分鐘內不變色。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。

(4)根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L。

如圖表示某物質發生的是( )

下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+

C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是( )

A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4