在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是( )
A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4
科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題
FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c［Fe(SCN)2+］與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學方程式為:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0
B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C.反應處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)
D.A點與B點相比，A點的c(Fe3+)大
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題
將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
A．液滴中的Cl-由a區向b區遷移
B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH-
C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu-2e－=Cu2+
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是( )
A.AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B.兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
下列說法中正確的是( )
A.陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B.相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的溫度，
減小
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
(1)圖中五點Kw間的關系是 。
(2)若從A點到D點，可采用的措施是 。
a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
313 K時，水的Kw=3.0×10－14，則在313 K時，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )
A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：填空題
如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)
2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據圖像回答下列問題。
(1)該可逆反應達到平衡的時間段為 。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是 (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是 。
A.加入催化劑 B.擴大容器體積
C.升高溫度 D.增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為 (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N2O4的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：簡答題
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數等于其最外層和最內層電子數之和的2倍，Y、Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數。
（1）用化學符號表示X的一種核素 。
（2）寫出Y的單質與X的最高價氧化物反應的化學方程式 。
（3）Z的單質在W的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩定結構的分子為 。
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為 。
（5）XW4的電子式為 。
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑： 。
②R作還原劑： 。
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