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鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。

（1）鉀、鎂、氟、硼電負性從大到小的排列順序是__________________________。

（2）鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價電子排布式（即外圍電子排布式）：________________。

（3）用價層電子對互斥模型推斷BF3和NF3的空間構型分別為________、________。

（4）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結構為K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8個頂角，F－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學式為________，每個K＋與________個F－配位。

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________________________，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是________，原因是____________________________。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態原子的電子排布式：________________。

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無”或“有”）顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。

①COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內含有________個σ鍵，________個π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。

②Fe（CO）5在一定條件下發生分解反應：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是________。

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

試填空。

（1）寫出上表中元素I的基態原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。

元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。

（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有________。

A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式

C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子

（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）5的配位化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷：

①該化合物的晶體類型為________。

②該化合物的晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵 B．極性鍵

C．非極性鍵 D．范德華力

E．氫鍵 F．配位鍵

③根據共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數目比為________。

（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。

（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學式為________，含有離子鍵、________等化學鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構型為________，中心原子的雜化方式為________。

（3）反應物中電負性最大的元素為________（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。

（4）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態氫化物的沸點低；R的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質。回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：

（1）R的基態原子的核外電子排布式是____________。

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是________________________________________________________________________。

（3）X與Z中電負性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為________，此離子中所含化學鍵的類型是________，X—Z—X的鍵角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）。

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數為________，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點較高的是________。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3（只要求列出算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA）。

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統化肥、農藥等方面都發揮了重要的作用。請回答下列問題：

（1）N4分子是一種不穩定的多氮分子，這種物質分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應用于制造推進劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構型為________，N—N鍵的鍵角為________。

（2）基態砷原子的最外層電子排布式為________。

（3）電負性是用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是______________。

（4）聯氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯氨的堿性比氨的堿性________（填“強”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

寫出N2H4與N2O4反應的化學方程式：____________________。

（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結構如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個晶胞中含有Ca的離子數為________，含有X的離子數為________。

已知某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，可發生下列轉化（如圖所示）。其中I為五元環狀化合物；J可使溴水褪色；I和J互為同分異構體；K和L都是醫用高分子材料。

請回答下列問題。

（1）A的結構簡式為______________。

（2）寫出下列反應的反應類型：反應③屬于________反應，反應④屬于________反應。

（3）寫出反應②和⑤的化學方程式。

②_______________________________________________________________，

⑤______________________________________________________________。

（4）寫出符合下列要求的G的同分異構體______________________________。

①含有苯環；②能發生銀鏡反應，不能發生水解反應；③在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構體能與2 mol NaOH反應；④只能生成兩種一氯代物。

聚－3－羥基丁酸酯（PHB）常用于制造可降解塑料等。PHB是由3－羥基丁酸[CH3CH（OH）CH2COOH]分子聚合而成。合成聚－3－羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產物少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

已知：

請回答下列問題。

（1）寫出C中含有的官能團的名稱：____________。

（2）上述轉化過程中屬于加成反應的是________（填序號）。

（3）反應②符合綠色化學思想（碳原子的有效利用率為100%），則A的結構簡式為__________________。

（4）寫出反應④的化學方程式：_____________________________________

_______________________________________________________________。

（5）寫出與C互為同分異構體，能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜有兩組吸收峰的有機物的結構簡式：____________________________________________。

過渡金屬催化的新型碳－碳偶聯反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：

反應①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

C4H7BrCH3CHCHOHCH2

　Ⅲ　　　　　　　　　　Ⅳ

（1）化合物Ⅰ的分子式為________。

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產物的結構簡式為________。

（3）化合物Ⅲ的結構簡式為________。

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發生消去反應生成不含甲基的產物，該反應方程式為____________________________（注明反應條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應合成Ⅱ，其反應類型為________。

（5）Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發生銀鏡反應。Ⅴ與Ⅱ也可發生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為________（寫出其中一種）。

聚鄰苯二甲酸二烯丙酯（DAP－A）是一種優良的熱固性樹脂，這種材料可以采取下列路線合成：

（1）反應①～④中，屬于取代反應的是________。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

反應②___________________________________________________________；

反應④___________________________________________________________。

（3）G是E的同分異構體，G具有如下性質：①能發生銀鏡反應，且1 mol G與銀氨溶液反應時最多可得到4 mol Ag；②遇FeCl3溶液呈紫色；③在稀硫酸中能發生水解反應。

則符合上述條件的G最多有________種，這些不同結構的物質，它們的核磁共振氫譜峰的數目有何特點？_______________________________________________________。

（4）工業上可由C經過兩步反應制得甘油，試仿照題目中合成流程圖的形式，寫出這一合成過程：____________________________________________________________________。