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用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數為4NA

B．1 mol CO2中含有的共價鍵的數目為2NA

C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，陰離子數目大于0.1NA

D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數目為2NA

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．2.24 L CO2中含有原子數為0.3NA

B．1.8 g NH4+離子中含有的質子數為NA

C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數目為0.15NA

D．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋數目為0.5NA

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數為NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數為0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數為7.5NA

D．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2NA

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A．25 ℃時，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.02NA

B．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有C—H鍵數目為2.0NA

C．1 L 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+數目為NA

D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有共用電子對數目為4.0NA

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的碳原子數目為2NA

B．1 mol CnH2n含有的共用電子對數為(3n＋1)NA

C．1 mol CO2與1 mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數目為NA

D．1 mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋的數目小于NA

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子數為0.1NA

B．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NA

C．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數目為0.2NA

D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數目為0.1NA

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是（ ）

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為0.1NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋為0.1NA

C．2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數目為0.3NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA

下列有關說法正確的是（ ）

A．9.2 g NO2氣體中含有分子數目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數目為0.3NA

C．2 g中含中子、質子、電子數目均為NA

D．標準狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉移電子數目均為0.1NA

一定溫度下，在2 L密閉容器中發生下列反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：

下列說法一定正確的是（ ）

A．正反應為吸熱反應

B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b

C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間

D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（ ）

A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．t1時是降溫，平衡逆向移動

C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大

D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變