用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有的碳原子數目為2NA
B．1 mol CnH2n含有的共用電子對數為(3n＋1)NA
C．1 mol CO2與1 mol Na2O2完全反應時，轉移的電子數目為NA
D．1 mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋的數目小于NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十 粒子變化型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，對于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正確的是( )
A．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NH4+)＝c(SO42-)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型五 物質結構型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是（ ）
A．XH4的沸點比YH3的高
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同
C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小
D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
在1 L密閉容器中發生反應：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
時間/濃度 | c(NH3) (mol·L－1) | c(O2) (mol·L－1) | c(NO) (mol·L－1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列說法錯誤的是（ ）
A．反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為0.187 5 mol·L－1·min－1
B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數相同
D．在開始反應的前2 min內，該反應放出0.05Q kJ的熱量
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g
xC(g) ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（ ）
A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1時是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型三 NA應用型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A．84 g NaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數為0.2NA
C．標準狀況下，11.2 L臭氧中含NA個氧原子
D．78 g Na2O2與足量的CO2反應，電子轉移個數為2NA
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型七 網絡構建型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是 ( )
物質
選項abc
ASiNa2SiO3SiO2
BFeFeCl3FeCl2
CAlCl3Al(OH)3NaAlO2
DNa2O2Na2CO3NaOH
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學訓練2.2.2分子空間構型分子性質練習卷（解析版） 題型：填空題
元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。
(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質量分數為50%的化合物的化學式____________；該分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構型為____________。
(3)寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式________；該分子中，中心原子以________雜化，是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構型為____________。
(4)由氫、X、Y三種元素形成的常見化合物有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式____________、____________，并比較酸性強弱____________。
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練3章物質聚集狀態物質性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
最近科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（ ）。
A．該物質的化學式為CO4
B．晶體的熔、沸點高，硬度大
C．晶體中C原子數與C—O鍵數之比為1∶4
D．晶體的空間最小環共由12個原子所構成
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