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科目: 來源:2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L1CH4CO2,在一定條件下發生反應:CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g),測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖,下列有關說法一定正確的是( )

A.上述反應的ΔH0

B.壓強p1p2p3p4

C1 100 該反應的平衡常數為64

D.壓強為p4時,在Y點:v()v()

 

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科目: 來源:2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的AB,發生反應:A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示:

容器

容積

0.5 L 

0.5 L 

1.0 L 

溫度/

T1

T2

T3

反應物起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

 

下列說法正確的是( )

A10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)0.025 mol·L1·min1

B.由圖可知:T1T2,且該反應為吸熱反應

Cx1,若平衡時保持溫度不變,改變容器體積平衡不移動

DT1 ,起始時甲容器中充入0.5 mol A1.5 mol B,平衡時A的轉化率為25%

 

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科目: 來源:2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應:

X2(g)3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示:

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放熱:23.15 kJ

0.6

1.8

0.8

Q(Q0)

 

下列敘述不正確的是( )

A.容器中反應的平衡常數相等

B.容器中反應達到平衡時放出的熱量為Q

C.達到平衡時,兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L1

D.若容器的體積為0.20 L,則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

 

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科目: 來源:2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

密閉容器中充有10 mol CO20 mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.若AB兩點表示在某時刻達到的平衡狀態,此時AB兩點時容器中,n(A)n(B)45

B.若AC兩點都表示達到的平衡狀態,則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tAtC

C.設BC兩點的平衡常數分別為KBKC,則KBKC

D.在不改變反應物用量的情況下,降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

 

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科目: 來源:2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,將0.2 mol C(s)0.3 mol H2O(g),投入2 L的密閉容器中,發生反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)5 min達到平衡后,密度增加了0.3 g·L1。有關下列說法正確的是( )

A.從反應開始到平衡過程中,用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L1·min1

B.達平衡時壓強變為原來的7/6

C.此溫度下該反應的平衡常數為0.012 5

D.若保持溫度和體積不變,向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)0.3 mol H2O(g),重新達到平衡后,H2O的轉化率等于16.7%

 

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科目: 來源:2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中,將1.0 mol CO1.0 mol H2O混合加熱到800 ,發生下列反應:

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。一段時間后該反應達到平衡,測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是( )

A800 下,該反應的化學平衡常數為0.25

B427 時該反應的平衡常數為9.4,則該反應的ΔH0

C800 下,若繼續向該平衡體系中通入1.0 molCO(g),則平衡時CO物質的量分數為33.3%

D800 下,若繼續向該平衡體系中通入1.0 molH2O(g) ,則平衡時CO轉化率為66.7%

 

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科目: 來源:2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

1 L密閉容器中發生反應:4NH3(g)5O2(g)??4NO(g)6H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0),容器內部分物質的物質的量濃度如下表:

時間/濃度

c(NH3)

(mol·L1)

c(O2)

(mol·L1)

c(NO)

(mol·L1)

起始

0.8

1.6

0

2 min

0.6

a

0.2

4 min

0.3

0.975

0.5

6 min

0.3

0.975

0.5

8 min

0.7

1.475

0.1

10 min

0.7

1.475

0.1

 

下列說法錯誤的是( )

A.反應在第2 min到第4 min時,O2的平均反應速率為0.187 5 mol·L1·min1

B.反應在第2 min時改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C.第4 min、第8 min時分別達到化學平衡,且平衡常數相同

D.在開始反應的前2 min內,該反應放出0.05Q kJ的熱量

 

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科目: 來源:2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料,其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示:

 

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.40

0. 40

0.80

0

n(O2)/mol

0.24

0.48

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0

0

0.40

含硫反應物的平衡轉化率/%

80

α1

α2

α3

 

下列判斷中,正確的是( )

A.丁中SO3的平衡轉化率為α380%

B.該溫度下,平衡常數的值為400

C.平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2

D.平衡時,甲中O2的轉化率小于乙中O2的轉化率

 

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科目: 來源:2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中XYZ三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表:

物質

X

Y

Z

初始物質的量(mol)

0.2

0.2

0

平衡物質的量(mol)

0.1

0.05

0.1

 

下列說法正確的是( )

A.反應可表示為2X3Y2Z,其平衡常數為8 000

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大

C.若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分數減小,濃度增大

D.若升高溫度時,Z的濃度增大,可知溫度升高時正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動

 

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科目: 來源:2014年高考化學 題型二 化學用語型專題練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列表述正確的是( )

A.中子數為10的氧原子:

BNa2S的電子式:

C.聚氯乙烯的結構簡式:CH2CHCl

DMg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:5MgO·8SiO2·5H2O

 

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