Question

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5

B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA＜tC

C．設B、C兩點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＜KC

D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

 

Answer 1

D

【解析】　 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

起始/mol 10 20 0

A平衡/mol 5 10 5

B平衡/mol 3 6 7

選項A中，n(A)總∶n(B)總＝20∶16＝5∶4，選項A錯誤；A點和C點相比，C點的溫度高、壓強大，反應速率快，到達平衡的時間短，tA＞tB，選項B錯誤；B→C點，溫度升高，平衡逆移，K減小，則KB＞KC，選項C錯誤；降溫、加壓、降低生成物濃度都使平衡正移，CO的轉化率增大，選項D正確。